下列关于水的电离平衡的相关说法正确的是( )A．c(H+)=的溶液一定呈中性B．将水加热.Kw增大.pH增大.仍呈中性C．向0．1mol/L醋酸溶液中加水.溶液中水电离产生的c(H+)将减小D．向水中加入少量碳酸氢钠固体.溶液的c(H+)增大.平衡逆向移动题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列关于水的电离平衡的相关说法正确的是（）

A．c（H+）=的溶液一定呈中性

B．将水加热，Kw增大，pH增大，仍呈中性

C．向0．1mol/L醋酸溶液中加水，溶液中水电离产生的c（H+）将减小

D．向水中加入少量碳酸氢钠固体，溶液的c（H+）增大，平衡逆向移动

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下列说法不正确的是

A．热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液去油污效果好

B．盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用橡胶塞

C．将AlCl3溶液加热、蒸干、灼烧，可得到固体Al2O3

D．铁在潮湿的环境下生锈与盐类水解无关

同温同压下，下列有关等质量的二氧化硫气体和二氧化碳气体的叙述中正确的

A．密度比为16:11 B．密度比为11:16

C．体积比为1:l D．体积比为16:11

从植物花中可提取一种简写为HIn的有机物，它在水溶液中因存在下列平衡： HIn（溶液，红色） H+（溶液）+In-（溶液）而用作酸碱指示剂。向该溶液中加入Na2O2粉末，则溶液颜色为（）

A．红色变深 B．黄色变浅 C．黄色变深 D．褪为无色

一定条件下的2L密闭容器，进行反应2X（g）+Y（g） 2Z（g），若起始时X、Y、Z物质的量分别为n1、n2、n3（均不为零）。达平衡时，X、Y、Z浓度分别为0.2mol/L、0.1 mol /L和0.08 mol/L，则下列判断合理的是（）

A． X和Y的转化率不一定相等

B． n1、n2=2:1

C．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2:1

D． n1的取值范围为0<n1<0.28

常温下，向 100 mL0.01 mol·L-1HA 溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1MOH 溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计）。回答下列问题:

（1）由图中信息可知HA为酸(填“强”或“弱”），理由是。

（2）常温下一定浓度的MA稀溶液的pH = a，则a_________7(填“ > ”、“< ”或“=”），用离子方程式表示其原因：_____________________，此时，溶液中由水电离出的c(OH-）= 。

（3）请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：____________________。

（4）K点对应的溶液中，c(M+） +c(MOH）__________2c (A-）(填“>”“<”或“=”）；若此时溶液的 pH = 10，则 c(MOH） +c(OH-） =_____________mol· L-1。

下列溶液一定显酸性的是

① pH<7的溶液 ② c(H+）=c(OH-）的溶液

③c(H+）=l×10-6mol/L的溶液 ④c(H+）>c(OH-）的溶液

⑤ 25℃下pH=6的溶液 ⑥能使酚酞试液显无色的溶液

A．①③④⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．⑤⑥ D．④⑤

下溶液中c（Cl-）与50mL 1mol/L 氯化铝溶液中的c（Cl-）相等的是

A．150 mL 1mol/L氯化钠溶液 B．5 mL 2mol/L 氯化铵溶液

C．150 mL 1mol/L氯化钾溶液 D．75 mL 1.5mol/L 氯化镁溶液

在一定体积的密闭容器中，进行化学反应：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g）达到平衡状态，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K[来	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝；再充入CO2气体，则平衡移动（选“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”），平衡常数K （选“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）该反应的逆反应方向为反应方向（选填吸热、放热）。

（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是（多选扣分）。

a．容器中压强不变 b．混合气体中c（CO）不变

c．v正（H2）＝v逆（H2O） d．c（CO2）＝c（CO）

（4）某温度下的各物质平衡浓度符合：c（CO2）＝c（CO），c（H2）=c（H2O），试判断此时的温度为 ℃。

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