题目内容

一定条件下的2L密闭容器，进行反应2X（g）+Y（g） 2Z（g），若起始时X、Y、Z物质的量分别为n1、n2、n3（均不为零）。达平衡时，X、Y、Z浓度分别为0.2mol/L、0.1 mol /L和0.08 mol/L，则下列判断合理的是（ ）

A． X和Y的转化率不一定相等

B． n1、n2=2:1

C． 平衡时，Y和Z的生成速率之比为2:1

D． n1的取值范围为0<n1<0.28

练习册系列答案
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NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的有几个

①在常温常压下，1mol氦气含有原子数为2NA

②0.5molO2和0.5molO3的混合物所含有的氧原子个数为2.5NA

③常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数为3NA

④常温常压下，2.24 LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA

⑤含NA个Na＋的Na2O溶解于1 L水中，Na＋的物质的量浓度为1 mol·L－1

⑥1.00 mol NaCl中，所有Na＋的最外层电子总数为8×6.02×1023

⑦1 mol·L－1 NaCl溶液含有NA个Na＋

⑧常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA

⑨13.5g Al与足量盐酸反应生成H2的分子数为NA

⑩标准状况下，2.24LCH4所含电子数为NA

A．3 B．4 C．5 D．6

下列实验操作与安全事故处理正确的是

A. 做H2还原CuO的实验时，为防止H2爆炸，实验完毕，应先停止通H2，再停止加热

B. 配制稀硫酸溶液时，先在量筒加入一定体积的水，再沿容器壁慢慢加入浓硫酸，并不断搅拌

C. 用试管夹从试管底由下往上夹住距离管口约2/3处，手持试管夹长柄末端进行加热

D. 分液漏斗在使用前要检漏，使用过程中要适当旋开活塞放气

电离度是描述弱电解质电离程度的物理量，电离度=（己电离的电解质的物质的量/原来电解质总的物质的量） ×100%。现取 20mL pH=3的 CH3COOH 溶液，加入0．2mol/L的氨水，测得溶液导电性变化如图，则加入氨水前CH3COOH的电离度为（ ）

A．0.5% B．1.5% C．0．1% D．1%

一定温度下，在冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力（I）随着加入水的体积V变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）

A．a、c两点pH不同

B．向c溶液中加水，溶液中所有离子浓度都减小

C．误用湿润的pH试纸测b点pH结果偏大

D．b点大于c点

下列关于水的电离平衡的相关说法正确的是（ ）

A．c（H+）=的溶液一定呈中性

B． 将水加热，Kw增大，pH增大，仍呈中性

C． 向0．1mol/L醋酸溶液中加水，溶液中水电离产生的c（H+）将减小

D． 向水中加入少量碳酸氢钠固体，溶液的c（H+）增大，平衡逆向移动

现有常温下的六份溶液：

①0.01 mol·L－1CH3COOH溶液；

②0.01 mol·L－1HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液；

⑤0.01 mol·L－1CH3COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液；

⑥0.01 mol·L－1HCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。

（1）其中水的电离程度最大的是________(填序号，下同），水的电离程度相同的是________。[来

（2）若将②③混合后所得溶液的pH=7，则消耗溶液的体积：②________③(填“＞”“＜”或“=“）。

（3）将①④混合，若有c(CH3COO-）＞c(H+），则混合溶液可能呈________(填序号）。

A．酸性 B．碱性 C．中性

实验室配制500 mL 0.2 mol·L－1的Na2CO3溶液，实验操作步骤有：

①用天平称取28.6 g Na2CO3·10H2O，放在烧杯中用适量的蒸馏水将其完全溶解；

②把制得的溶液小心地注入______________中；

③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1 cm～2 cm处，改用_________小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切；

④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转移入容量瓶，并轻轻摇匀；

⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。

请填写下列空白：

（1）操作步骤的正确顺序为（填序号）______________________；

（2）写出②③步骤中，所缺的仪器_____________、_______________；

（3）若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度，应如何处理？__________________

下列有机化合物中沸点最高的是（ ）

A．乙烷 B．乙烯 C．乙醇 D．乙酸

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