Question

将87 g含MnO₂质量分数为60%的软锰矿与300 mL 12 mol·L^-1的盐酸反应，生成的Cl₂全部与足量石灰乳反应，理论上能生成漂白粉的质量为（）

A.33.3 g  B.42.9 g  C.76.2 g  D.104.3 g

Answer 1

C

解析:

设与MnO₂反应掉的HCl的物质的量为x，生成的Cl₂的物质的量为y，则：

MnO₂+4HCl(浓）MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

1 mol  4 mol                  1 mol

=0.6 mol  x       y

1/0.6=4/x，解得x=2.4 mol<12 mol·L^-1×0.3 L=3.6 mol，说明盐酸过量，生成的Cl₂由MnO₂物质的量决定，即1/0.6=1/y,解得y=0.6 mol。

设生成漂白粉的质量为m，则

2Cl₂+Ca(OH)₂2H₂O+CaCl₂+Ca(ClO)₂

2 mol                        254 g

0.6 mol                        m

2 mol/0.6 mol=254 g/m,解得m=76.2 g。答案为C。