题目内容

3．某短周期元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1．下列有关元素X的说法错误的是（　　）
A．元素X不可能是金属元素
B．元素X的气态氢化物易溶于水
C．元素X能形成化学式为KXO3的盐
D．工业上制取X的单质时一定采用氧化还原反应

分析 短周期元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，则n=2时，最外层电子数为5，为N元素；n=3时，最外层电子数为7，为Cl元素，以此来解答．

解答 解：短周期元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，则n=2时，最外层电子数为5，为N元素；n=3时，最外层电子数为7，为Cl元素，
A．由上述分析可知，X为N或Cl，为非金属元素，故A正确；
B．氨气或HCl均易溶于水，故B正确；
C．X为N时能形成化学式为KXO3的盐，故C正确；
D．X为N时，分离氮气利用液化法，为物理方法，故D错误；
故选D．

点评 本题考查原子结构与元素的性质，为高频考点，把握原子结构与元素的推断为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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13．某盐A由三种元素组成，其相关的转化关系如图（所有的产物均已标在框图上），其中C为红棕色液体，其化学性质与其组成元素的单质相似．

（1）A的化学式为KICl2，B的阴离子对应元素在元素周期表中的位置是第三周期ⅦA族．
（2）写出C的电子式：，该化合物中显正价的是I元素．
（3）C与KI反应的化学方程式为：KI+ICl=I2+KCl．
（4）下列物质能与C发生反应的是ABD．
A、H2OB、SO2C、Na2SO4D、乙烯．
14．下列表示物质变化的式子错误的是（　　）
A．氯气通入水中 Cl2+H2O?H++Cl-+HClO
B．甲烷的完全燃烧CH4（g）+2O2（g）$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ CO2（g）+2H2O（l）△H＜0
C．冰醋酸加入水中CH3COOH+H2O?CH3COO-+H3O+
D．铁与水蒸气反应 2Fe+3H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ Fe2O3+3H2
11．分子式为C5H10O3的有机物，在浓硫酸存在下加热可生成具有特殊香味且不溶于水的物质，则符合上述条件的C5H10O3最多（不考虑立体异构）有（　　）
A．12种B．11种C．9种D．7种
18．X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的短周期元素，X原子核外各层电子数之比为1：2，Y原子和Z原子的核外电子数之和为19，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨．下列说法中正确的是（　　）
A．最高价氧化物对应水化物酸性：X＞R
B．离子半径：Z＞W
C．pH=10的Na2R溶液．由水电离出的c（H+）=10-10mol•L-1
D．气态氢化物稳定性：W＞R
1．食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的．已知：
氧化性：IO${\;}_{3}^{-}$＞Fe3+＞I2；还原性：S2O${\;}_{3}^{2-}$＞I-
3I2+6OH-═IO${\;}_{3}^{-}$+5I-+3H2O；KI+I2?KI3
（1）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+），用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3份．第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色．
①加KSCN溶液显红色，该红色物质是Fe（SCN）3（用化学式表示）；CCl4中显紫红色的物质是（用电子式表示）．
②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O、2Fe3++2I-═2Fe2++I2．
（2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失．写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：4KI+O2+2H2O═2I2+4KOH．将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3•H2O．该物质作为食盐加碘剂是否合适？否（填“是”或“否”），并说明理由KI3受热（或潮湿）条件下产生KI和I2，KI被氧气氧化，I2易升华．
（3）为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失．下列物质中有可能作为稳定剂的是AC．
A．Na2S2O3B．AlCl3C．Na2CO3D．NaNO2．
8．用质量分数为36.5%的浓盐酸（密度为1.16g/cm3）配制成1mol/L的稀盐酸，现实验室仅需要这种盐酸220mL．试回答下列问题：
（1）配制稀盐酸时，应选用容量为250 mL的容量瓶．
（2）经计算需要浓盐酸在量取时宜选用下列量筒中的C．
A．5mL  B．10mL
C．25mL  D．50mL
（3）在量取浓盐后，进行了下列操作：
①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中．
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切．
③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀．
④用蒸馏水洗涤烧杯玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶．
上述操作中，正确的顺序是（填序号）③①④②．
（4）在上述配制过程中，若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
5．设NA为阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（　　）
A．常温下，0.1 mol碳酸钠晶体中含有CO32-的个数为0.1NA
B．标准状况下22.4 L H2O所含分子数为NA
C．1 L 0.5 mol•L-1 CH3COOH溶液中，CH3COO-的个数为0.5NA
D．在NO、NO2的混合气体22.4 L中，含有的氮原子数为NA个
6．KClO3在农业上用作除草剂，超细 CaC03 广泛用于消光纸、无炭复写纸等．某同学在实验室模拟工业过程，利用制乙炔产生的残渣制备上述两种物质，过程如下：
L电石$\stackrel{水}{→}$灰浆$\stackrel{自然风干}{→}$残渣（主要成分是Ca（OH）2和CaC03）
（1）写出电石与水反应的化学方程式是CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑．
II．将I中的部分灰浆配成浊液，通人Cl2，得到Ca（ClO3）2与CaCl2的混合溶液，向所得溶液中加人KCl，发生复分解反应，经蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得KClO3晶体．
（2）你认为能得到KClO3晶体的原因是KClO3的溶解度小．
Ⅲ．将I中的残渣溶于NH4Cl溶液，加热，收集挥发出的气体再利用．向所得CaCl2溶液中依次通入NH3、CO2，便可获得超细CaCO3，过程如图1：

（3）根据沉淀溶解平衡原理，解释残渣中难溶盐的溶解原因CaCO3（s）═Ca2++CO32-，NH4Cl溶液显酸性，使CO32-浓度减小，平衡向右移动，CaCO3溶解，此过程可循环利用的物质是氨气、二氧化碳、NH4Cl溶液．
Ⅳ．Ⅲ中收集挥发出的气体之一CO2与C反应生成CO，再利用一氧化碳与氢气反应生成甲醇，一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H
（4）根据题意完成下列各题：
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的△H小于0（填“大于”、“小于”或“等于”）．
②在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=$\frac{2n（B）}{3t（B）}$mol•（L•min）-1．
③在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的$\frac{1}{2}$，下列有关该体系的说法正确的是b c
a．氢气的浓度减少
b．正反应速率加快，逆反应速率也加快
c．甲醇的物质的量增加
d．重新平衡时n（H2）：n（CH3OH）增大．

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