Question

9．某温度下，0.1mol/L醋酸溶液的pH=3．将该温度下0.2mol/L醋酸溶液和0.2mol/L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH=4.7．下列说法正确的是（　　）

• A． 该温度下，0.0l mol/L醋酸溶液的pH=4
• B． 该温度下，用0.1 mol/L醋酸和0.01 mol/L醋酸分别完全中和等体积0.1 mol/L的NaOH溶液，消耗两醋酸的体积比为1：10
• C． 该温度下，0.2 mol/L醋酸溶液和0.4 mol/L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH＜4.7
• D． 该温度下，0.2 mol/L盐酸溶液和0.4 mol/L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH＞4.7

Answer 1

分析 A、醋酸是弱酸，存在电离平衡，加水稀释时电离平衡正向移动；
B、相同物质的量的醋酸中和NaOH的物质的量相同；
C、醋酸和醋酸钠浓度均为0.1 mol/L的混合溶液pH=4.7，则醋酸和醋酸钠溶液浓度分别为0.1 mol/L和0.2mol/L的混合溶液酸性减弱；
D、0.2 mol•L^-1盐酸溶液和0.4 mol•L^-1醋酸钠溶液等体积混合后得到物质的量浓度均为0.1mol/L的醋酸和醋酸钠的混合溶液．

解答 解：0.2 mol•L^-1醋酸溶液和0.2 mol/L醋酸钠溶液等体积混合后，得到醋酸和醋酸钠浓度均为0.1 mol/L，混合液的pH=4.7．
A、醋酸是弱酸，存在电离平衡，加水稀释时电离平衡正向移动，氢离子物质的量增多，0.01 mol•L^-1醋酸溶液的3＜pH＜4，故A错误；
B、1体积0.1 mol•L^-1醋酸和10体积0.01 mol/L醋酸溶液中所含醋酸物质的量相同，所以中和等体积0.1 mol•L^-1的NaOH溶液，消耗两醋酸的体积比为1：10，故B正确；
C、0.2 mol•L^-1醋酸溶液和0.4 mol•L^-1醋酸钠溶液等体积混合后，得到0.1 mol/L醋酸和0.2mol/L醋酸钠的混合溶液，其酸性弱于醋酸和醋酸钠浓度均为0.1 mol/L的混合溶液，其pH＞4.7，故C错误；
D、0.2 mol•L^-1盐酸溶液和0.4 mol•L^-1醋酸钠溶液等体积混合后，得到醋酸和醋酸钠浓度均为0.1 mol/L的混合溶液，其pH=4.7，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了弱电解质存在电离平衡、醋酸与其对应的钠盐混合溶液的pH判断，注意把握弱酸的电离特点和影响弱酸电离平衡的因素，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力．