题目内容

有关NaCl、K2CO3、NH4Cl三种盐溶液酸碱性判断正确的是（　　）
分析：当组成盐类的离子为弱电解质的阳离子或阴离子时，离子发生水解，促进水的电离，溶液呈酸性或碱性，一般来说强酸弱碱盐溶液呈酸性，弱酸强碱盐呈碱性，强酸强碱盐呈中性．
解答：解：NaCl为强酸强碱盐，溶液呈中性，K2CO3为弱酸强碱盐，水解呈碱性，NH4Cl为强酸弱碱盐溶液，水解呈酸性．
故选D．
点评：本题考查盐类的水解，侧重于溶液酸碱性的判断，题目难度不大，注意把握盐类水解的原理及类型．
练习册系列答案
相关题目
有一包白色固体，可能是NaCl、K2CO3、Na2SO4和BaCl2中的一种或几种．将此白色固体溶解于水时，有 白色沉淀生成，过滤后，滤液为无色．
①将部分沉淀移入试管中，加入稀硝酸，沉淀溶解完全，且有气体生成．
②在滤液中滴入几滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解．
（1）通过上述实验现象分析：该白色固体中一定含有的物质为
BaCl2、K2CO3
BaCl2、K2CO3
，不可能含有的物质为
Na2SO4
Na2SO4
，不能判断是否含有的物质为
NaCl
NaCl
．
（2）试写出有关反应的离子方程式：①
Ba2++CO32-=BaCO3↓
Ba2++CO32-=BaCO3↓
；②
BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
；③
Ag++Cl-=AgCl↓
Ag++Cl-=AgCl↓
．
有一包白色固体，可能是NaCl、K2CO3、Na2SO4和BaCl2中的一种或几种．将此白色固体溶解于水时，有白色沉淀生成，过滤后，滤液为无色．
①将部分沉淀移入试管中，加入稀硝酸，沉淀溶解完全，且有气体生成．
②在滤液中滴入几滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解．
（1）通过上述实验现象分析：该白色固体中一定含有的物质为
 
，一定不含有的物质为
 
，可能含有的物质为
 
．
（2）试写出有关反应的离子方程式：
 
、
 
、
 
．
有关NaCl、K2CO3、NH4Cl三种盐溶液酸碱性判断正确的是（　　）
A．酸性  中性  碱性B．碱性  酸性  中性
C．中性  酸性  碱性D．中性  碱性  酸性
有关NaCl、K2CO3、NH4Cl三种盐溶液酸碱性判断正确的是（ ）
A．酸性  中性  碱性
B．碱性  酸性  中性
C．中性  酸性  碱性
D．中性  碱性  酸性

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