题目内容

某研究性学习小组欲探究原电池的形成条件，按下图所示装置进行实验
序号AB烧杯中的液体指针是否偏转
1ZnCu稀硫酸有
2ZnZn稀硫酸无
3CuC氯化钠溶液有
4MgAl氢氧化钠溶液有
分析上述数据，回答下列问题：
（1）实验1中由A极流向B极的是
 
（填“电流”或“电子”）；
（2）实验4中电子由B极流向A极，表明负极是
 
电极（填“镁”或“铝”）；电极反应式为：
 
；
（3）实验3表明
 
（选填序号）；
①铜在潮湿空气中不会被腐蚀     ②铜的腐蚀是自发进行的
（4）分析上表有关信息，下列说法不正确的是
 
（选填序号）．
①相对活泼的金属一定做负极
②失去电子的电极是负极
③烧杯中的液体，必须是电解质溶液
④浸入同一电解质溶液中的两个电极，是活泼性不同的二种金属（或其中一种能导电的非金属）
考点：探究原电池及其工作原理
专题：实验设计题
分析：（1）原电池中电流从正极流向负极、电子从负极流向正极；
（2）根据Al可与NaOH反应而镁不与氢氧化钠溶液反应进行判断；负极铝失去电子生成偏铝酸根离子；
（3）铜在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀；
（4）原电池工作时，一般来说较活泼的金属为负极，但电解质的酸碱性不同，参加反应的金属可能不同，形成原电池的两极应是活泼性不同的两种金属或金属与非金属．
解答： 解：（1）实验1中Zn较活泼，为原电池的负极，Cu为正极，电流从正极流向负极，而电子带负电荷，由负极流向正极，即从A极流向B极的是电子，
故答案为：电子；
（2）实验4中，Al可与NaOH反应而Mg不反应，则形成原电池时Al为负极，Mg为正极，负极反应式为：Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O，
故答案为：铝；Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O；
（3）铜在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀，为自发的氧化还原反应，所以②正确，
故答案为：②；
（4）①相对活泼的金属不一定做负极，如实验4中电子由B极流向A极，Al为负极，故①错误；
②负极发生氧化反应，活泼金属失去电子被氧化，故②正确；
③烧杯中的液体，必须是电解质溶液，原电池工作时溶液中通过离子的定向移动形成闭合回路，故③正确；
④形成原电池的两极应是活泼性不同的两种金属或金属与非金属，可形成电势差而形成电流，故④正确；
故答案为：①．
点评：本题考查原电池原电池工作原理，题目难度中等，注意掌握原电池工作原理，明确尽管镁比铝活泼，但在碱性介质中铝为负极，为易错点．
练习册系列答案
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已知：将SO2通入FeCl3溶液中，溶液颜色会变为浅绿色，其原理可表示为：

（1）请配平上述离子方程式；
（2）若该反应转移电子的物质的量为0.1mol，则参加反应的SO2在标准状况下的体积为
 
．
（3）向KI溶液中通入Cl2，溶液由无色变成黄色，反应的离子方程式为：2I -+Cl2=2Cl-+I2；向FeSO4溶液中通入Cl2，溶液由浅绿色变成黄色，反应的离子方程式为：
 
．
（4）为比较Fe2+与I- 的还原性强弱，现仅提供以下药品：FeSO4溶液、KI溶液、Cl2的水溶液、淀粉溶液．仪器仅提供试管、胶头滴管．进行实验探究：
①提出假设：假设1：Fe2+还原性强于I -；
假设2：
 
．
②设计方案：请在下表中写出实验步骤、预期现象和结论．
实验步骤预期现象和结论
步骤1：
步骤2：
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．
（1）烷烃的物理性质：烷烃的物理性质随着分子里碳原子数的增多，呈规律性的变化．如常温下其状态由
 
变到
 
又变到
 
沸点逐渐
 
相对密度
 
．
（2）烷烃的化学性质：通常
 
，空气中能
 
，产物是
 
和
 
；光照下能与
 
反应．
完成下列各题．
（1）镁是一种重要的金属，镁合金要用于制造火箭、导弹和飞机的部件等．工业上用电解熔融MgCl2可以得到金属镁，写出该反应的化学方程式
 

（2）在放电的条件下，空气中的N2和O2反应生成NO，写出该反应的化学方程式
 
．
（1）CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=-a KJ/mol，则a
 
（填“＞”、“＜”、“﹦”）57.3．
（2）化学平衡发生移动的标志是
 
发生变化．
（3）用酸性高锰酸钾溶液滴定法可测定双氧水中H2O2的含量，滴定终点的现象是
 
．
（4）MgCl2?6H2O
  △  
.
 
 
+HCl↑+5H2O
（5）浓度均为0.1mol?L-1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后，溶液呈酸性，水的电离受到
 
（填“促进”或“抑制”）．
（6）下列说法中正确的是
 
．
A 等体积等物质的量浓度的Na2CO3溶液和Na2SO4溶液，Na2CO3溶液中的阴离子总数多于Na2SO4溶液．
B 等体积等物质的量浓度的NaCl溶液和NaCN溶液，NaCN溶液中的阴离子总数多于NaCl溶液．
C 等体积等物质的量浓度的Na2CO3溶液和Na2SO4溶液，Na2CO3溶液中的阴离子所带电荷总数少于Na2SO4溶液．
D 等体积等物质的量浓度的NaCl溶液和NaCN溶液，NaCN溶液中的阴离子所带电荷总数少于NaCl溶液．
E 0.1mol/L Na2CO3溶液与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合所得溶液：
物料守恒为c（Na+）=
3
2
〔c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）〕．
（7）已知锡元素具有如下性质：①Sn4++Sn═2Sn2+；②2Sn2++O2+4H+═2Sn4++2H2O；
2H++SnO
 
2-
2
?Sn（OH）2?Sn2++2OH-，试回答：用SnCl2固体配制并保存SnCl2溶液的方法是
 
，若可用SnCl2溶液与过量的碱溶液反应的方法制Sn（OH）2，该碱是
 
．
Ⅰ：现有CH4、C2H4、C2H2、C2H6、C3H8五种有机物，回答下列问题：
（1）质量相同时：在相同状况下体积最大的是
 
，完全燃烧时消耗O2的量最多的是
 
，生成CO2最多的是
 
，生成水最多的是
 
．
（2）同温同压同体积时，五种物质完全燃烧消耗O2的量最多的是
 

Ⅱ：有机化学中的反应类型较多，将下列反应归类（填序号）．
①乙苯的制备：+CH2=CH2
催化剂
△
CH2CH2
②乙烷在空气中燃烧③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色⑤由乙烯制聚乙烯⑥甲烷与氯气在光照的条件下反应 ⑦溴乙烷和氢氧化钠的乙醇溶液共热⑧由甲苯制取TNT
（1）其中属于取代反应的是
 
；属于氧化反应的是
 
；属于加成反应的是
 
；属消去反应的是
 
  属于聚合反应的是
 

（2）写出⑦和⑧的化学方程式⑦
 
⑧
 

Ⅲ：医药阿斯匹林的结构简式如图1所示：

试根据阿斯匹林的结构回答；
（1）阿斯匹林看成酯类物质，口服后，在胃肠酶的作用下，阿斯匹林发生水解反应，生成A和B 两种物质．其中A的结构简式如图2所示，则B的结构简式为
 
；B中含有的官能团名称是
 
．
（2）阿斯匹林跟NaHCO3同时服用，可使上述水解产物A与NaHCO3反应，生成可溶性盐随尿液排出，此可溶性盐的结构简式是
 

（3）写出A与足量氢氧化钠溶液共热的化学反应方程式
 
．
白磷在高压下隔绝空气加热后急速冷却，可得钢灰色固体黑磷，其转化过程中能量变化如图所示．下列叙述中正确的是（　　）
A、黑磷比白磷稳定
B、黑磷与白磷互为同分异构体
C、白磷转化为黑磷是氧化还原反应
D、白磷转化为黑磷是吸热反应
如图所示，电解未精制饱和食盐水（含有少量Mg2+），在碳棒和铁片表面均有气体生成，一段时间后铁片附近出现浑浊现象．下列叙述正确的是（　　）
A、碳棒接直流电源的负极
B、碳棒上发生还原反应
C、铁片附近出现的浑浊物是Mg（OH）2
D、铁片上的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑
在通常条件下，下列性质排列正确的是（　　）
A、熔点：MgO＞KCl＞SiO2＞CO2
B、水中溶解性：HCl＞NH3＞H2S＞SO3
C、热稳定性：HF＞H2O＞NH3
D、沸点：戊烷＞2-甲基丁烷＞乙烷＞丁烷

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