Question

某化学兴趣小组用回收的镁铝合金制取氢气。现有10.8 g镁铝合金，下列说法正确的是(　　)

A．常温下与足量18 mol/L H2SO4溶液反应，最多可放出0.6 mol H2

B．常温下与足量2 mol/L HNO3溶液反应，最少可放出0.45 mol H2

C．常温下与足量2 mol/L H2SO4溶液反应，放出H2的物质的量在0～0.45 mol之间

D．常温下与足量2 mol/L NaOH溶液反应，放出H2的物质的量在0～0.6 mol之间

Answer 1

解析：镁与浓硫酸反应生成SO2，铝与浓硫酸钝化，A项错误；镁铝与稀硝酸反应生成NO，B项错误；当10.8 g合金完全是镁，产生氢气0.45 mol，当10.8 g合金完全是铝，产生氢气0.6 mol，C项不正确；当10.8 g合金完全是镁，不产生氢气，当10.8 g合金完全是铝，产生氢气0.6 mol，D项正确。

答案：D