已知气体的摩尔质量越小.扩散速度越快.如图所示为气体扩散速度的实验.两种气体扩散相遇时形成白色烟环.下列关于甲.乙的判断正确的是( ) A.甲是浓氨水.乙是浓硫酸 B.甲是浓盐酸.乙是浓氨水 C.甲是浓氨水.乙是浓盐酸 D.甲是浓硝酸.乙是浓氨水题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。如图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于甲、乙的判断正确的是(　　)

A、甲是浓氨水，乙是浓硫酸

B、甲是浓盐酸，乙是浓氨水

C、甲是浓氨水，乙是浓盐酸

D、甲是浓硝酸，乙是浓氨水

练习册系列答案

相关题目

某有机化合物能跟新制的氢氧化铜反应生成红色沉淀，相对分子质量为44。燃烧该有机物2.2 g，生成2.24 L(已换算成标准状况下的体积)二氧化碳。下列说法不正确的是(　　)

A．该有机物是乙醛

B．1 mol 该有机物能够和1 mol 氢气加成

C．燃烧该有机物4.4 g，生成1.8 g水

D．0.01 mol 该有机物与足量银氨溶液充分反应，析出金属银2.16 g

电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr₂O₇^2-）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O，最后Cr³⁺以Cr（OH）₃形式除去。下列说法不正确的是

A. 阳极反应为Fe-2e^-=Fe²⁺

B. 电解过程中溶液pH不会变化

C. 过程中有Fe（OH）₃沉淀生成

D. 电路中每转移12 mol电子，最多有1 mol Cr₂O₇^2-被还原

Na₂SO₃是一种重要化工原料。

（1）向1.0 moL／L的Na₂SO₄溶液中滴加酚酞，溶液变为红色。用离子方程式解释其原因________________________。

（2）工业上Na₂SO₃可用于吸收烟气中的SO₂。将烟气通入1L 1.0 mol／L的Na₂SO₃溶液，溶液pH不断减小。当溶液pH约为6时，吸收SO₄的能力显著下降，应对吸收剂进行处理。

①当该吸收剂吸收了8.96 L SO₂（换算成标准状况），此时溶液中c（CO₃^2-）：c（HSO₃^-）=_________。

②下图为不同脱硫剂和不同浓度的Na₂SO₃对脱硫效率的影响。

下列说法中，正确的是。

a. Na₂SO₃浓度越高脱硫效率越高

b. 相同条件下，四种脱硫剂中NaOH的脱硫效率最高

c. 对于相同浓度的Na₂SO₃溶液，温度越高脱硫效率越高

d. 当溶液pH约为6时，此时所得溶液的溶质只有NaHSO₂

③溶液吸收能力下降后，进行加热再生，同时得到浓的SO₂。加热再生的化学方程式是____________________。

现有下列物质：①氯水；②氨水；③浓硝酸；④氢氧化钠；⑤溴．其中必须保存在棕色瓶里的是(　　)

A、全部　　

B、①③⑤　　

C、①③　　

D、①②④

关于铵盐的叙述中正确的是(　　)

①所有铵盐都溶于水　②铵态氮肥不易跟草木灰混合使用　③铵盐都是离子化合物　④铵盐都能与碱反应，不能与酸反应

A、①③④

B、①②③

C、①②③④

D、①②④

某化学兴趣小组用回收的镁铝合金制取氢气。现有10.8 g镁铝合金，下列说法正确的是(　　)

A．常温下与足量18 mol/L H2SO4溶液反应，最多可放出0.6 mol H2

B．常温下与足量2 mol/L HNO3溶液反应，最少可放出0.45 mol H2

C．常温下与足量2 mol/L H2SO4溶液反应，放出H2的物质的量在0～0.45 mol之间

D．常温下与足量2 mol/L NaOH溶液反应，放出H2的物质的量在0～0.6 mol之间

由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁四种化合物有下图所示的转换关系，已知C为密度最小的气体，甲是电解质。

根据图示转化关系回答：

(1)写出下列物质的化学式：

A____________，B____________，

乙____________，丁____________。

(2)组成单质A的元素在周期表中的位置是__________，

丙的电子式是________________。

(3)写出下列变化的方程式：

①A与NaOH溶液反应的化学方程式______________________________________；

②乙与过量CO2反应的离子方程式________________________________________。

某探究小组在某温度下测定溶液的pH时发现：0.01mol·L^－¹的NaOH溶液中，由水电离出的

c(H⁺)·c(OH^－)=10^－²²，则该小组在该温度下测得0.1mol·L^－¹NaOH溶液的pH应为（）

A．13 B．12 C．11 D．10

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