题目内容
16．将30mL 0.5mol•L-1的NaCl溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为多少？分析 根据稀释定律，稀释前后溶质NaOH的物质的量不变，据此计算稀释后NaOH溶液的物质的量浓度．
解答 解：令稀释后NaOH溶液的物质的量浓度为c，根据稀释定律，稀释前后溶质NaOH的物质的量不变，则：
0.03L×0.5mol/L=0.5L×c，
解得c=0.03mol/L；
答：稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为0.03mol/L．
点评 本题考查了物质的量浓度的有关计算，侧重于稀释定律的应用的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
6．实验室需要450mL1mol/L的硫酸，现用密度为1.84g/cm3，溶质的质量分数98%的浓硫酸来配制，有关说法正确的是（设NA阿伏加德罗常数的值）（ ）
| A． | 浓硫酸中硫酸物质的量浓度为18.4 mol/L | |
| B． | 配制溶液所需浓硫酸体积为24mL | |
| C． | 配制溶液时仅需的仪器有容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒 | |
| D． | 配制溶液时，量取硫酸注入到烧杯中，加水稀释，冷却后再转移到容量瓶中 |
7．交警常用装有重铬酸钾（K2Cr2O7）的仪器检测司机是否酒后驾车，因为酒中的乙醇分子能使橙红色的重铬酸钾变为绿色的物质．在K2Cr2O7中铬（Cr）元素的化合价是（ ）
| A． | +2 | B． | +3 | C． | +6 | D． | +7 |
4．下列除杂质（括号中物质为杂质）所用试剂或方法不正确的是（ ）
| A． | SiO2（CuO）：HCl | B． | MgO（Al2O3）：NaOH溶液 | ||
| C． | Na2SiO3溶液（Na2CO3）：过量的CO2 | D． | CO2（HCl）：饱和NaHCO3溶液 |
11．
常温下，在某200ml的稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中逐量地加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示（设硝酸只被还原为NO气体）．下列有关分析错误的是（ ）
常温下，在某200ml的稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中逐量地加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示（设硝酸只被还原为NO气体）．下列有关分析错误的是（ ）| A． | 原混合酸中NO3-的物质的量为0.2mol | |
| B． | 原混合酸中H2SO4物质的量浓度为2mol•L-1 | |
| C． | OA段与BC段反应中电子转移的物质的量之比为2：1 | |
| D． | 取20ml原混合酸加水稀释至1L后溶液的pH=1 |
8．核磁共振仪测定某有机物的结构，到如图所示的核磁共振氢谱，则该有机物可能是（ ）
| A． | C2H5OH | B． |  | C． |  | D． |  |
6．某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到目的是（ ）
| A． | 将铜丝插入浓硫酸加热，反应后把水加入反应器中，观察硫酸铜溶液的颜色 | |
| B． | 常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成 | |
| C． | 电解CuCl2溶液，若阳极生成11.2L的气体，反应中转移电子为1 mol | |
| D． | 将表面有铜绿的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿 |