题目内容

   钛（Ti）被称为继铝．铁之后的第三金属，用TiO2制取Ti的主要应有①TiO2+2C+2C+2C12Ticl4+2CO       ②Ticl4+2mg 2MgCl2+Ti下列叙述正确的是

A．反应①是置换反应                                 B．反应②是复分解反应

C．反心①中TiO2足氧化剂                                D．反应②中金属镁是还原剂

D

练习册系列答案
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（Ⅰ） 如图1，根据下面合成路线完成有关问题：

（1）写出B结构简式：B：
；
（2）第④步反应类型：
消去反应
消去反应
；
（3）A→B的反应试剂及条件：
NaOH/KOH醇溶液，加热
NaOH/KOH醇溶液，加热
；
（Ⅱ） 某烃相对分子质量为106，试求：
（1）该烃的分子式为
C8H10
C8H10
．
（2）该烃如含苯环，则在苯环上的一硝基取代物共有
9
9
种．
（Ⅲ）  钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属，四川攀枝花和西昌地区的钒钛磁铁矿储量十分丰富．如图2所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减少环境污染．（钛铁矿中铁元素的化合价为+3价）
请填写下列空白：
（1）电解食盐水时，总反应的离子方程式是
2Cl-+2H2O
 电解 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑
2Cl-+2H2O
 电解 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑
；
（2）写出合成甲醇的化学方程式
CO+2H2
 一定条件 
.
 
CH3OH
CO+2H2
 一定条件 
.
 
CH3OH
；
（3）写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式：
2FeTiO3 +6C+7Cl2
 高温 
.
 
 2TiCl4 +2FeCl3+6CO
2FeTiO3 +6C+7Cl2
 高温 
.
 
 2TiCl4 +2FeCl3+6CO
．
钛（Ti ）被称为继铁、铝之后的第三金属．如下图所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减少环境污染．请填写下列空白：

（l）电解饱和食盐水时，总反应的离子方程式是
2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑
2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑
．
（2）写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式（不用写条件）
2FeTiO3+6C+7Cl2=2FeCl3+2TiCl4+6CO
2FeTiO3+6C+7Cl2=2FeCl3+2TiCl4+6CO
．
（3）已知：①Mg（s）+Cl2（g）=MgCl2（s）△H=-641kJ?mol-1
②Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）△H=-770kJ?mol-1
则2Mg（s）+TiCl4（s）=2MgCl2（s）+Ti（s）△H=
-512kJ/mol
-512kJ/mol
．
反应2Mg（s）+TiCl4（s）2MgCl2（s）+Ti，在Ar气氛中进行的理由是：
Mg和Ti都有强还原性，在Ar气氛中可以防止被氧化．
Mg和Ti都有强还原性，在Ar气氛中可以防止被氧化．
．
（4）在上述产业链中，合成96t 甲醇理论上需额外补充H2
5
5
 t （不考虑生产过程中物质的任何损失）．
（5）以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池．已知该燃料电池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O，正极发生的电极方程式为：3O2+6H2O+12e-=12OH-．该电池中负极上的电极反应式是
2CH3OH-12e-+16OH-=2CO32-+12H2O
2CH3OH-12e-+16OH-=2CO32-+12H2O
．
钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属，钛白（TiO2）是目前最好的白色颜料．制备TiO2和Ti的原料是钛铁矿，我国的钛铁矿储量居世界首位．含有Fe2O3的钛铁矿（FeTiO3）制取TiO2的流程如下：
（1）Ti的原子序数为22，Ti位于元素周期表中第
四
四
周期，第
ⅣB
ⅣB
族．
（2）步骤①加Fe的目的是
将Fe3+还原为Fe2+
将Fe3+还原为Fe2+
；步骤②冷却的目的是
析出（或分离、或得到）FeSO4?7H2O
析出（或分离、或得到）FeSO4?7H2O
．
（3）上述制备TiO2的过程中，可以利用的副产物是
FeSO4?7H2O
FeSO4?7H2O
；考虑成本和废物综合利用因素，废液中应加入
石灰（或碳酸钙、废碱）
石灰（或碳酸钙、废碱）
处理．
（4）由金红石（TiO2）制取单质Ti，涉及到的步骤为：已知：
①C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566kJ?mol-1
③TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+O2（g）；△H=+141kJ?mol-1则TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）的△H=
-80kJ?mol-1
-80kJ?mol-1
．反应TiCl4+2Mg=2MgCl+Ti 在Ar气氛中进行的理由是
防止高温下Mg（Ti）与空气中的O2（或CO2、N2）作用
防止高温下Mg（Ti）与空气中的O2（或CO2、N2）作用
．
钛（Ti）被称为继铁、铝之后的“21世纪金属”金属，应用前景广泛．如图所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减少环境污染．
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（1）电解食盐水总反应的离子方程式是
 
；
（2）写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式
 
；
（3）已知：①Mg（s）+Cl2（g）=MgCl2（s）△H=-641kJ/mol；
②Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）△H=-770kJ/mol．
下列说法正确的是
 
；
A．Mg的燃烧热为641kJ/mol       
B．Ti的能量一定比TiCl4高
C．该冶炼Ti法对环境友好
D．等质量的Mg（s）、Ti（s）足量的氯气反应，前者放出的热量多
（4）以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池．该电池中正极的电极反应式
 
．
（5）若日产甲醇（CH3OH）8t，理论上需多少t氢气 （不考虑生产过程中的损失）．
 
．

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