Question

【题目】酸雨是含硫氧化物或含氮氧化物随雨写降到地面形成的，主要由化石燃料的大量使用造成，酸雨的治理响应了十九大报告提出的保护环境的基本国策。

（1）煤燃烧烟尘中的锰、铁等可使SO2转化为SO3发生反应2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)。某温度下将2.0molSO2和1.0molO2充入2L密闭容器中，若反应达平衡后,SO2的平衡转化率为0.6,则该反应的平衡常数为______。若升高温度，平衡常数减小，则该反应的ΔH_______0(填“>”、“=”“<”)。

（2）高浓度SO2和NO2在浓雾天气下反应生成了两种物质，其中一种为亚硝酸(HNO2),该过程发生反应的化学方程式为_________。

（3）洗涤含SO2的烟气，可以减少SO2排放，以下物质的溶液可作洗涤剂的是______。

a.氨气 b.苏打 c.氨水 d.明矾

（4）汽车尾气中含有NOx和CO,已知气缸中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g) 2NO(g),则在恒容密闭容器中，下列说法中能说明该反应达到平衡状态的是________。

a.混合气体的压强保持不变

b.混合气体的平均相对分子质量保持不变

c.NO质量分数保持不变

d.氧气的浓度保持不变

e.N2和NO正反应速率之比为1：2

（5）SO2可以变废为宝，利学家研究出了用电化学原理生产硫酸的新工艺(如下图所示)，其阳极的电极反应式为__________。

Answer 1

【答案】 11.25 < 2NO2+SO2+2H2O=H2SO4+2HNO2 bc cd SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+

【解析】本题主要考查化学平衡的移动。

（1）各物质的平衡浓度为：c(SO2)=0.4mol/L，c(O2)=0.2mol/L，c(SO3)=0.6mol/L，平衡常数=11.25。若升高温度，平衡常数减小，说明升温平衡左移，则该反应的ΔH<0。

（2）高浓度SO2和NO2在浓雾天气下反应生成了两种物质，其中一种为亚硝酸(HNO2)，N的化合价降低，同时，S的化合价升高产生硫酸，该过程发生反应的化学方程式为2NO2+SO2+2H2O=H2SO4+2HNO2。

（3）a. 不发生化学反应，故a不可作洗涤剂；b. 2SO2+Na2CO3+H2O2NaHSO3+CO2，故b可作洗涤剂；c. NH3+H2O+SO2NH4HSO3，故c可作洗涤剂；d.不发生化学反应，故d不可作洗涤剂。故选bc。

（4）a.该反应气体物质的量不变，混合气体的压强始终保持不变，故a不能说明该反应达到平衡状态；b.混合气体的质量和物质的量不变，混合气体的平均相对分子质量始终保持不变，故b不能说明该反应达到平衡状态；c.NO质量分数随着反应进行而改变，当NO质量分数保持不变时，说明反应达到平衡状态，故c能说明该反应达到平衡状态；d.氧气的浓度随着反应进行而改变，当氧气的浓度保持不变时，说明反应达到平衡状态，故d能说明该反应达到平衡状态。e.不能说明正反应速率等于逆反应速率，故e不能说明该反应达到平衡状态。故选cd。

（5）SO2在阳极被氧化为硫酸，阳极的电极反应式为SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+。