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在SiO2＋3CSiC＋2CO↑反应中，氧化剂和还原剂的质量比为(   )
A．36∶30B．60∶36C．2∶1D．1∶2
D
氧化剂是二氧化硅，还原剂是碳，物质的量比是1∶2，质量比是60∶36，故选B。
练习册系列答案
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已知下列物质都能氧化H2S，它们氧化H2S时自身分别发生下列变化：Fe3+→Fe2+，Cr2O72-→2Cr3+，Br2→2Br-，HNO3→NO。如要氧化等物质的量的H2S气体得到S单质，需要上述离子或物质的物质的量最小的是     
A．Fe3+B．Br2C．Cr2O72—D．HNO3
以下为在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式，关于该反应的说法正确的组合是:(  )          
a SnCl2＋b Cl－＋c H3AsO3＋d H+＝e As＋f SnCl62－＋g M 
①氧化剂是H3AsO3；         ②M为OH－；
③每生成7.5gAs，还原剂失去的电子为0.3 mol；   ④ SnCl62－是氧化产物。
A．①③④B．①②④C．①②③④D．只有①③
据悉，第16届中国广州亚运会在上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生反应的化学方程式为：KClO3+ P-- P2O5+ KCl(未配平)，则下列有关叙述错误的是（     ）
A．上述反应是放热反应
B．产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾）
C．该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为6：5
D．上述反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol
⑴在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中，     是氧化剂；       元素被氧化；       ________是氧化产物；7mol HCl参与反应时转移的电子总数为_____mol.
⑵反应11P +15CuSO4 +24H2O = 5Cu3P + 6H3PO4 +15H2SO4中32g CuSO4能氧化磷的质量为_________g.
在5NH4NO3====2HNO3+4N2↑+9H2O的反应中，还原产物和氧化产物的质量之比是（    ）
A．5：3B．3：5C．5：4D．1：1
对于氧化还原反应8Fe（NO3）2+10HNO3=8Fe（NO3）3+NH4NO3+3H2O，以下叙述错误的是            （   ）
A．还原产物为NH4NO3
B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：1
C．若有1 mol NO3-参加还原反应，则转移8mol电子
D．若应用该反应设计原电池，原电池的负极反应可表示为Fe2+-e-=Fe3+
对于反应KMnO4+ HCl——KC1+ MnCl2+Cl2+ H2O（未配平），若有0.1 mol KMnO4参加反应，下列说法不正确的是
A．被氧化的HCl为0.5 molB．生成0.5 mol Cl2
C．参加反应的HC1为0.8 molD．HCl体现了酸性和还原性
将下列5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上 _____ ＋ ____   →  _______ ＋ _______ ＋ _______＋H2O 组成一个未配平的化学方程式，正确的顺序是：
A．FeSO4、Fe(NO3)3；Fe2(SO4)3、HNO3、N2O
B．Fe2(SO4)3、N2O；FeSO4、HNO3、Fe(NO3)3
C．HNO3、Fe2(SO4)3；FeSO4、Fe(NO3)3、N2O
D．HNO3、FeSO4；Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3、N2O

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