题目内容

已知下列物质都能氧化H2S，它们氧化H2S时自身分别发生下列变化：Fe3+→Fe2+，Cr2O72-→2Cr3+，Br2→2Br-，HNO3→NO。如要氧化等物质的量的H2S气体得到S单质，需要上述离子或物质的物质的量最小的是     
A．Fe3+B．Br2C．Cr2O72—D．HNO3
C
由题目所给物质变化可知，Fe3+、Br2、Cr2O72—、HNO3可得到的电子数分别为1、2、6、3个，故氧化等物质的量的H2S气体得到S单质，需要上述离子或物质的物质的量最小的是Cr2O72—
练习册系列答案
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（12分）（1）一个体重50 kg的健康人身体中含铁2 g。铁在人体中不是以游离态的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+形式存在。Fe2+易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的盐，如硫酸亚铁（FeSO4）。服用维生素C，可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，利于铁的吸收。人体中经常进行Fe2+和Fe3+的转化，反应中，Fe2+作      剂，Fe3+作      剂。“服用维生素C，可使食物中的Fe3+转化为Fe2+”，说明维生素C在反应中做      剂，具有       性。
（2）在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4 g FeSO4。当加入50 mL 0.5 mol/L KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO3也反应完全，并有NxOy氮氧化物气体逸出。
FeSO4 +    KNO3 +    H2SO4 =  K2SO4 +    Fe2（SO4）3 +    NxOy +    H2O
①配平该化学方程式，用单线桥标出电子转移的方向和数目。
②反应中氧化剂为               ，x=       ，y=
（3）羟胺（NH2OH）是一种还原剂，用25．00 mL 0．049 mol/L羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2+离子恰好与24．5 mL 0．020 mol/L的KMnO4酸性溶液反应。则在上述反应中，羟胺的氧化产物是                            。
（Ⅰ）（6分）配平下列氧化还原反应方程式：

（Ⅱ）（10分）某温度时，在容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示，根据图中数据，试回答：

（1）计算反应开始2min内的=              ，   =              ，=              ，
（2）容器内的反应物是              。
（3）写出该反应的化学方程式                  。
制备粗硅的反应为：SiO2+2CSi+2CO↑，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
A．1 : 3B．3 : 1C．1 : 2D．2 : 1
在SiO2＋3CSiC＋2CO↑反应中，氧化剂和还原剂的质量比为(   )
A．36∶30B．60∶36C．2∶1D．1∶2
（5分）实验室用MnO2和浓盐酸共热来制氯气：MnO2 + 4HCl (浓) ="= " MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
⑴该反应中的还原产物是          
⑵在反应方程式中标明电子转移的方向和数目                                   
⑶如反应中转移了0.4mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为                
（4分）利用氧化还原反应原理配平
⑴ 　NH3 +   　O2     NO +     H2O　
　 ⑵　FeSO4 +　KNO3 +　H2SO4 = 　K2SO4 +　Fe2(SO4)3 + 　NO↑+　H2O
反应2H2CrO4＋3H2O2＝2Cr(OH)3＋3O2↑＋2H2O，下列说法正确的是（   ）
A．H2CrO4是氧化剂，H2O是氧化产物
B．若3mol H2O2完全反应，则反应中共转移了6NA个电子
C．还原剂与氧化剂的质量比是1:2[M（H2CrO4）=118，M（H2O2）=34]
D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2:3
在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，每摩尔CuSO4能氧化P的物质的量为
A．1/5 molB．2/5 molC．3/5molD．11/5 mol

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