题目内容

将铁棒插入CuSO4溶液中（如图A），可观察到什么现象？

因发生反应Fe+Cu2+=Fe2++Cu，所以铁棒上覆盖了一层红色的固体，溶液的蓝色变浅。
【试题分析】

 

练习册系列答案
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某校化学研究性学习小组欲设计实验验证Fe、Cu的金属活动性，他们提出了以下两种方案．请你帮助他们完成有关实验项目：
方案Ⅰ：有人提出将大小相等的铁片和铜片，分别同时放入稀硫酸或稀盐酸中，观察产生气泡的快慢，据此确定它们的活动性．该原理的离子方程式为
Fe+2H+═Fe2++H2↑
Fe+2H+═Fe2++H2↑
．
方案Ⅱ：有人利用Fe、Cu作电极设计成原电池，以确定它们的活动性．试在下面的方框内画出原电池装置图，标出原电池的电极材料和电解质溶液，

并写出电极反应式．正极反应式：
2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
；负极反应式：
Fe=Fe2++2e-
Fe=Fe2++2e-
；
方案Ⅲ：结合你所学的知识，帮助他们再设计一个验证Fe、Cu活动性的简单实验方案与方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同：
取无锈铁棒插入CuSO4溶液，若铁棒表面覆盖一层铜，说明Fe比Cu活动性强
取无锈铁棒插入CuSO4溶液，若铁棒表面覆盖一层铜，说明Fe比Cu活动性强
，用离子方程式表示其反应原理：
Fe+Cu2+═Cu+Fe2+
Fe+Cu2+═Cu+Fe2+
．
铅蓄电池属于二次电池，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解质溶液为一定浓度的硫酸，工作时，该电池的总反应为PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O；PbSO4不溶．
（1）该蓄电池工作时负极的电极反应式为
Pb-2e-+SO42-=PbSO4
Pb-2e-+SO42-=PbSO4

（2）将质量相等的铁棒和石墨棒分别插入CuSO4溶液中，铁棒接该蓄电池Pb极，石墨棒接该蓄电池PbO2极，一段时间后测得铁棒比石墨棒增加了3.2克，则CuSO4溶液质量
减少
减少
（增加、减少）
4
4
克；如果要求将CuSO4溶液恢复成与开始时完全相同，则可以加入下列物质中的
BC
BC

A．CuSO4溶液     B．CuCO3固体     C．CuO固体     D．Cu（OH）2固体
E．Cu固体        F． Cu2（OH）2CO3固体
（3）若用该蓄电池作电源（都用惰性材料做电极）电解400克饱和食盐水，如果电池内硫酸的体积为5升，当其浓度从1.5mol/L降至1.3mol/L时，计算剩余溶液中氯化钠的质量分数（该温度下氯化钠的溶解度为32克）．
下列实验设计不能达到预期目的是（　　）
实验设计 预期目的
① 在相同温度下，分别取等质量的大理石块、大理石粉末分别与等体积等浓度的稀硫酸反应 探究反应物接触面积对化学反应速率的影响

②		 把盛有颜色相同的NO2和N2O4的混合气体的两支试管（密封）分别浸入冷水和热水中 探究温度对化学平衡的影响
③ 将铁棒和石墨用导线连接后插入含有Fe2+、Cu2+的盐溶液中 探究Fe2+和Cu2+的氧化性相对强弱

④		 相同温度下，向两支盛有等体积等浓度H2O2溶液的试管中分别滴入适量的CuSO4溶液和FeCl3溶液 探究不同催化剂对同一反应速率的影响

铅蓄电池属于二次电池，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解质溶液为一定浓度的硫酸，工作时，该电池的总反应为PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O；PbSO4不溶。

（1）该蓄电池工作时负极的电极反应式为                                       

（2）将质量相等的铁棒和石墨棒分别插入CuSO4溶液中，铁棒接该蓄电池Pb极，石墨棒接该蓄电池PbO2极，一段时间后测得铁棒比石墨棒增加了3.2克，则CuSO4溶液质量          （增加、减少）          克；如果要求将CuSO4溶液恢复成与开始时完全相同，则可以加入下列物质中的           

     A．CuSO4溶液     B．CuCO3固体     C．CuO固体     D．Cu(OH)2固体

E．Cu固体        F． Cu2(OH) 2CO3固体

（3）若用该蓄电池作电源（都用惰性材料做电极）电解400克饱和食盐水，如果电池内硫酸的的体积为5升，当其浓度从1.5mol/L降至1.3mol/L时，计算剩余溶液中氯化钠的质量分数（该温度下氯化钠的溶解度为32克）。

 

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