题目内容
16．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（ ）| A． | 用25mL量筒量取12.36mL浓硫酸 | |
| B． | 用托盘天平称量5.85g食盐 | |
| C． | 用500mL的容量瓶配制500mL0.2 mol/L盐酸溶液 | |
| D． | 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.5 |
分析 A．量筒精确到0.1mL；
B．托盘天平精确到0.1g；
C．容量瓶的规格和所配制的溶液的体积进行选择分析；
D．广泛pH试纸的精确度只能达到整数．
解答 解：A、量筒量取时能精确到0.1mL，无法量取12.36ml盐酸，故A错误；
B、天平可精确到0.1g，不能用托盘天平称取8.75g氯化钠，故B错误；
C、容量瓶的规格和所配制的溶液的体积相符，可配制500mL0.2 mol/L盐酸溶液，故C正确；
D、广泛pH试纸测得溶液的pH值应是整数，无法测得某溶液的pH为2.5，故D错误．
故选C．
点评 本题考查中学化学中常用仪器在使用中读数的问题，容量瓶的使用方法，熟悉不同仪器的精确度不同，只要熟练掌握基本知识便可解决，题目难度不大，学习中注意相关基础知识的积累．
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；由C→D的反应类型是取代反应．
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的合成路线流程图（无机试剂可任选）．合成路线流程图示例如下：H2C=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$\stackrel{NaOH溶液}{→}$CH3CH2OH
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11．有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离产生下列离子（每种物质只含一种阴离子且互不重复）．
已知：①A、C溶液的pH均大于7，四种物质的溶液中只有A、B的溶液中水的电离程度均大于纯水的电离程度；②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无现象．
（1）A是CH3COONa，B是NH4Cl（填化学式）．
（2）写出C和D反应的离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓．
（3）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是c（OH-）＞c（Ba2+）=c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）．
（4）在一定体积的0.005mol•L-1的C溶液中，加入一定体积的0.00125mol•L-1的盐酸，混合溶液的pH=11，若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积比是1：4．
| 阳离子 | Na+、Ba2+、NH4+ |
| 阴离子 | CH3COO-、OH-、Cl-、SO42- |
（1）A是CH3COONa，B是NH4Cl（填化学式）．
（2）写出C和D反应的离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓．
（3）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是c（OH-）＞c（Ba2+）=c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）．
（4）在一定体积的0.005mol•L-1的C溶液中，加入一定体积的0.00125mol•L-1的盐酸，混合溶液的pH=11，若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积比是1：4．
50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
[Fe2（OH）4]2++2H+．
5．如图是铅蓄电池充、放电时的工作示意图，已知放电时电池反应为：PbO2+Pb+4H++2SO42-═2PbSO4+2H2O．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | K与N相接时，Pb电极的反应式为Pb-2e-→Pb2+ | |
| B． | K与N相接时，SO42-向PbO2电极迁移 | |
| C． | K与M连接时，所用电源的a极为负极 | |
| D． | K与M相接时，阳极附近的pH逐渐增大 |
6．若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，一定能大量共存的是（ ）
| A． | NH4+、SO42-、CO32-、K+ | B． | Na+、Ba2+、Ca2+、HCO3- | ||
| C． | Mg2+、Ag+、K+、Cl- | D． | K+、Cl-、Na+、SO42- |