Question

2．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论错误的是（　　）

• A． 加入有色布条，一会儿有色布条褪色，证明溶液中有Cl₂存在
• B． 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO₃溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl^-
• C． 向氯水中加入NaHCO₃粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H⁺
• D． 已知氧化性Cl₂＞Fe³⁺，向FeCl₂溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有Cl₂

Answer 1

分析 氯气溶液水得到的溶液为氯水，氯水中，氯气大部分以分子形式存在，少量氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，氯化氢为强电解质完全电离生成氢离子和氯离子，次氯酸为弱电解质部分电离，生成氢离子和次氯酸根离子，据此解答．

解答 解：A．能使有色布条褪色为HClO，不能证明含有氯气，故A错误；
B．氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，氯化氢为强电解质完全电离生成氢离子和氯离子，氯离子与银离子反应生成氯化银沉淀，故B正确；
C．向氯水中加入NaHCO₃粉末，有气泡产生，是因为，碳酸氢根离子与氯水中的氢离子发生反应生成水和二氧化碳，故C正确；
D．向FeCl₂溶液中滴加氯水，溶液变成棕黄色，可发生反应2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃，说明氯水中可能含有Cl₂，也有可能是次氯酸氧化亚铁离子，故D错误．
故选AD．

点评 本题考查了氯水的性质，侧重考查学生对基础知识的掌握，为高考的频考点，明确氯水的成分是解题关键，注意对基础知识的积累．