题目内容
8．下列反应中吸热反应的是（ ）| A． | 铝片与稀盐酸反应 | B． | Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应 | ||
| C． | 氢氧化钠与稀盐酸反应 | D． | 甲烷在氧气中燃烧 |
分析 常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸或与水、所有中和反应、绝大多数化合反应、铝热反应；
常见的吸热反应有：绝大数分解反应、个别的化合反应（如C和CO2）、工业制水煤气、碳（一氧化碳、氢气）还原金属氧化物、某些复分解（如铵盐和强碱），以此解答该题．
解答 解：A．为活泼金属与盐酸的反应，为放热反应，故A错误；
B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应为吸热反应，故B正确；
C．酸碱中和反应为放热反应，故C错误；
D．有机物的燃烧为放热反应，故D错误．
故选B．
点评 本题考查化学反应中能量变化，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，题目难度不大，掌握常见的放热反应和吸热反应是解题的关键．
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18．将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体（粉末），（银白色→变暗→表面变潮→结块→变成粉末）．下列有关叙述中错误的是（ ）
| A． | 表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了过氧化钠 | |
| B． | “出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的CO2在表面形成了溶液 | |
| C． | 最后变成碳酸钠粉末 | |
| D． | 该过程中的所有化学反应均为氧化还原反应 |
16．下列有关浓硫酸的认识正确的是（ ）
| A． | 浓硫酸具有吸水性，可用来干燥H2S | B． | 浓硫酸在常温下不与铁和铝反应 | ||
| C． | 可将蒸馏水注入浓硫酸进行稀释 | D． | 棉花接触浓硫酸后会变黑 |
13．某温度时，a mol•L-1一元酸HA与b mol•L-1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列说法正确的是（ ）
| A． | a＜b | B． | a＞b | ||
| C． | c （A-）=c（Na+） | D． | 以上情况都有可能 |
1．卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe2+、Fe3+和Mn2+等杂质离子．以卤块为原料按图所示流程进行生产，可制得轻质氧化镁．
若要求产品尽量不含杂质且生产成本较低，请根据上表提供的资料回答：
（1）流程中加入的试剂X、Y、Z最佳选择依次是表2中的acd（ 选填试剂编号）．
（2）步骤②发生反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+2H+=Cl-+2Fe3++H2O；步骤⑤中发生反应的化学方程为MgCO3+H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2↓+CO2↑．
（3）步骤③控制pH=9.8的目的是使除Mg2+以外的各种杂质金属离子都成为氢氧化物沉淀以便除去．
（4）若在实验室进行步骤⑥的灼烧实验，必须用到的仪器是铁三脚、酒精喷灯、坩埚和泥三角．
| 表1：生成氢氧化物沉淀的pH | 表2：原料价格表 | |||
| 物质 | 开始沉淀 | 沉淀完全 | 物质 | 价格（元/吨） |
| Fe（OH）3 | 2.7 | 3.7 | a．漂液（含25.2%NaClO） | 450 |
| Fe（OH）2 | 7.6 | 9.6﹡ | b．双氧水（含30%H2O2） | 2400 |
| 资*源%库Mn（OH）2 | 8.3 | 9.8 | c．烧碱（含98%NaOH） | 2100 |
| Mg（OH）2 | 9.6 | 11.1 | d．纯碱（含99.5%Na2CO3） | 600 |
（1）流程中加入的试剂X、Y、Z最佳选择依次是表2中的acd（ 选填试剂编号）．
（2）步骤②发生反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+2H+=Cl-+2Fe3++H2O；步骤⑤中发生反应的化学方程为MgCO3+H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2↓+CO2↑．
（3）步骤③控制pH=9.8的目的是使除Mg2+以外的各种杂质金属离子都成为氢氧化物沉淀以便除去．
（4）若在实验室进行步骤⑥的灼烧实验，必须用到的仪器是铁三脚、酒精喷灯、坩埚和泥三角．
2．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论错误的是（ ）
| A． | 加入有色布条，一会儿有色布条褪色，证明溶液中有Cl2存在 | |
| B． | 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl- | |
| C． | 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+ | |
| D． | 已知氧化性Cl2＞Fe3+，向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有Cl2 |