题目内容
肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：NN为942、OO为500、NN为154，则断裂1 mol NH键所需的能量(kJ)是( )
A．194 B．391
C．516 D．658
【解析】 由题图可知ΔH3＝－(ΔH2－ΔH1)＝
－[－2 752 kJ/mol－(－534 kJ/mol)]＝＋2 218 kJ/mol，断裂1 mol NH键所需能量＝(2 218 kJ－500 kJ－154 kJ)×
＝391 kJ。
【答案】 B
第1卷单元月考期中期末系列答案
外，不再含其他环状结构，还含有3个—CH3、1个—CH2—、1个
，它可能的结构有( )
O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－1 300 kJ/mol，则下列说法中正确的是( )
－2e－===PbSO4
甲烷自热重整是先进的制氢方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整。向反应系统同时通入甲烷、氧气和水蒸气，发生的主要化学反应有：
| 化学方程 | 焓变ΔH/kJ·mol－1 | 活化能Ea/kJ·mol－1 | |
| 甲 烷 氧 化 | CH4(g)＋2O2(g)=== CO2(g)＋2H2O(g) | －802.6 | 125.6 |
| CH4(g)＋O2(g)=== CO2(g)＋2H2(g) | －322.0 | 172.5 | |
| 蒸 汽 重 整 | CH4(g)＋H2O(g)=== CO(g)＋3H2(g) | ＋206.2 | 240.1 |
| CH4(g)＋2H2O(g)=== CO2(g)＋4H2(g) | ＋165.0 | 243.9 |
回答下列问题：
(1)反应CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。
(2)在初始阶段，甲烷蒸汽重整的反应速率________甲烷氧化的反应速率(填“大于”“小于”或“等于”)。
(3)对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(pB)代替物质的量浓度(cB)也可表示平衡常数(记作Kp)，则反应CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)的Kp＝________，随着温度的升高，该平衡常数________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)从能量角度分析，甲烷自热重整方法的先进之处在于
___________________________________________________________________。
(5)在某一给定进料比的情况下，温度、压强对H2和CO物质的量分数的影响如下图：
①若要达到H2物质的量分数＞65%、CO物质的量分数＜10%，以下条件中最合适的是________。
A．600 ℃，0.9 MPa B．700 ℃，0.9 MPa
C．800 ℃，1.5 MPa D．1 000 ℃，1.5 MPa
②画出600 ℃，0.1 MPa条件下，系统中H2物质的量分数随反应时间(从常温进料开始计时)的变化趋势示意图：
(6)如果进料中氧气量过大，最终导致H2物质的量分数降低，原因是
___________________________________________________________________。
C6H12O6＋6O2