Question

以N_A代表阿伏加德罗常数，且已知C₂H₂(g)＋O₂(g)===2CO₂(g)＋H₂O(l)　ΔH＝－1 300 kJ/mol，则下列说法中正确的是(　　)

A．当有20N_A个电子转移时，热化学方程式为2C₂H₂(g)＋5O₂(g)===4CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH＝－2 600 kJ/mol

B．当有4N_A个碳氧共有电子对生成时，放出1 300 kJ的能量

C．若生成N_A个水蒸气分子的焓变为ΔH ′，则ΔH′<ΔH

D．题给反应为吸热反应

Answer 1

解析：每个氧原子由0价变为－2价，有2个电子转移，则题给反应中有10N_A个电子转移，因此当有20N_A个电子转移时，该反应放出2 600 kJ的能量，A项正确；碳氧共用电子对实际上就是指二氧化碳分子中的碳氧键，因为每个二氧化碳分子里有4对共用电子对，因此有4N_A个碳氧共用电子对生成时，放出650 kJ的能量，B项错误；由液态水变为水蒸气时，需吸收能量，即ΔH′>ΔH，C项错误；题给反应为放热反应，D项错误。

答案：A