题目内容
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A．铜溶于FeCl3溶液：Cu + Fe3+ = Cu2+ + Fe2+
B．Na[Al（OH）4]溶液中通入过量CO2：[Al（OH）4]－ +CO2 = Al（OH）3↓+ CO32－
C．氯化铝溶液中加过量氨水： Al3++3OH— ==Al（OH）3↓
D．次氯酸钠溶液中滴入浓盐酸产生氯气：ClO－+ Cl－+2H+ = Cl2↑+ H2O
D
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2MoO3＋4SO2； 
MoO3＋H2O；
其中A为单质，B、C、D为化合物，并且存在如下转化关系：试回答下列问题：
以炼锌烟尘（主要成份为ZnO，含少量CuO和FeO）为原料，可以制取氯化锌和金属锌。
Ⅰ、制取氯化锌主要工艺如下：
下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为
1.0 mol·L－1计算)。
| 金属离子 | 开始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
| Fe3+ | 1. 1 | 3. 2 |
| Zn2+ | 5. 2 | 6. 4 |
| Fe2+ | 5. 8 | 8. 8 |
（1）加入H2O2溶液发生反应的离子方程式为 ▲ 。
（2）流程图中，为了降低溶液的酸度，试剂X可以是 ▲ （选填序号：a．ZnO；b．Zn(OH)2 ； c．Zn2(OH)2CO3 ；d．ZnSO4）；pH应调整到 ▲ 。
（3）氯化锌能催化乳酸（
）生成丙交酯（C6H8O4）和聚乳酸，丙交酯的结构简式为 ▲ ，聚乳酸的结构简式为 ▲ 。
Ⅱ、制取金属锌采用碱溶解{ZnO(s)+2NaOH(aq)+H2O(l)=Na2[Zn(OH)4](aq)}，然后电解浸取液。
（4）以石墨作电极电解时，阳极产生的气体为 ▲ ；阴极的电极反应为 ▲ 。
（5）炼锌烟尘采用碱溶，而不采用酸溶后电解，主要原因是 ▲ 。