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工业上冶炼金属钼的化学原理为：

    ①2MoS2＋7O22MoO3＋4SO2；      

       ②MoO3＋2NH3·H2O =  （NH4）2MoO4＋H2O；

    ③（NH4）2MoO4＋2HCl =  H2MoO4↓＋2NH4Cl； 

       ④H2MoO4MoO3＋H2O；

    ⑤用还原剂将MoO3还原成金属钼。则下列说法正确的是

       A．上述①③⑤属于氧化还原反应，②④属于非氧化还原反应

       B．MoO3是金属氧化物，也是碱性氧化物       

       C．H2MoO4是一种强酸

       D．利用H2、CO和Al分别还原等量的MoO3，所消耗还原剂的物质的量之比为3∶3∶2


D

练习册系列答案
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有机物甲能发生银镜反应，甲催化加氢还原成有机物乙，1 mol乙与足量金属钠反应放出标准状况下H2 22.4 L，则乙一定不是(　　)

A．HOCH2CH2OH

B．CH3CH2CH2OH

C．HOCH2CH(OH)CH3

D．CH3CH(OH)CH2CH2OH

将V1 mL 1.00 mol·L－1 HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50 mL)。下列叙述正确的是(　　)

A．做该实验时环境温度为22℃

B．该实验表明化学能可以转化为热能

C．NaOH溶液的浓度约为1.00 mol·L－1

D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应

现有硫酸钠、氯化铵、氯化钠、硫酸铵四种无色溶液，只用一种试剂且各取一次将它们  

    鉴别开来（可加热），这种试剂是 （    ）

A．盐酸              B．碳酸钠溶液           C．氢氧化钡溶液        D．氢氧化钠溶液

下列关于阿佛加德罗常数的说法正确的是（　　）

A．1L0.1mol/L FeCl3溶液完全水解得到的Fe（OH）3胶体微粒数小于0.1NA

B．一定条件下的密闭容器中，6.4gSO2可被氧气氧化得到SO3的分子数为0.1NA

C．常温下18g铝放入足量浓硫酸中转移电子数2NA

D．0.1NA的NO在一密闭容器中与足量氧气完全反应，得到0.1molNO2

在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的溶液中，加入足量Na2O2固体，微热充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有变化的是

       A．Fe3+　                B．Al3+　　                 C．NH4+　　               D．Fe2+

标准状况下，将a LSO2和Cl2组成的混合气体通入100mL0．1mol·L-1Fe2（SO4）3溶液中，充分反应后，溶液的棕黄色变浅。向反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥后称重，其质量为11．65g。则下列关于该过程的推断不正确的是

       A．混合气体中SO2的体积为0．448L（标况）

       B．所得沉淀为0．05mol的BaSO4

       C．a L混合气体的物质的量为0．04mol

       D．a的取值范围为 0．672＜a＜0．896  


下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（   ）

       A．铜溶于FeCl3溶液：Cu + Fe3+ = Cu2+ + Fe2+

       B．Na[Al（OH）4]溶液中通入过量CO2：[Al（OH）4]－ +CO2  = Al（OH）3↓+ CO32－

       C．氯化铝溶液中加过量氨水：　Al3++3OH— ==Al（OH）3↓

       D．次氯酸钠溶液中滴入浓盐酸产生氯气：ClO－+ Cl－+2H+ = Cl2↑+ H2O

下列说法正确的是（　　）

A、燃料电池由外设装备提供燃料和氧化剂

B、Mg和Al通常用热还原的方法来冶炼

C、绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

D、蛋白质、棉花、淀粉、油脂都是由高分子组成的物质

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