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下列离子或物质组能大量共存，且满足相应条件的是________．
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（1）现向含AgI的饱和溶液中：
①加入AgCl固体，则c（Ag
+
）
变大
变大
，c（I
-
）
变小
变小
：（填“变大”、“变小”或“不变”，下同）
②加入Na
2
S固体，则c（Ag
+
）
变小
变小
，c（I
-
）
变大
变大
．
（2）牙齿表面由一层硬的、组成为Ca
5
（PO
4
）
3
OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：Ca
5
（PO
4
）
3
OH（S）?5Ca
2+
（aq）+3PO
4
3-
（aq）+OH
-
（aq）．进食后细菌和酶作用于食物，产生有机酸，使牙齿受到腐蚀，叙述其原因
酸性物质使沉淀溶解平衡：Ca
5
（PO
4
）
3
OH（s）
5Ca
2+
（aq）+3PO
4
3-
（aq）+OH
-
（aq）向右移动，导致Ca
5
（PO
4
）
3
OH溶解，造成龋齿
酸性物质使沉淀溶解平衡：Ca
5
（PO
4
）
3
OH（s）
5Ca
2+
（aq）+3PO
4
3-
（aq）+OH
-
（aq）向右移动，导致Ca
5
（PO
4
）
3
OH溶解，造成龋齿
．已知Ca
5
（PO
4
）
3
F（固）的溶解度比Ca
5
（PO
4
）
3
OH更小，质地更坚固．若牙膏中添加含F
-
的氟化物后，能有效防止龋齿，请用离子方程式解释原因
2F
-
+Ca
10
（PO
4
）
6
（OH）
2
?Ca
10
（PO
4
）
6
F
2
+2OH
-
2F
-
+Ca
10
（PO
4
）
6
（OH）
2
?Ca
10
（PO
4
）
6
F
2
+2OH
-
．
（l）某地酸雨中可能含有下列离子：Na
+
、Mg
2+
、NH
4
+
、Cl
-
、S0
3
2-
S0
4
2-
、N0
3
-
和N0
2
-
等．为确定其组成，分别进行下列4组实验，其中能确认样品中不含S0
3
2-
的实验操作是
A或D
A或D
（填下列实验操作序号）；根据实验结果，你认为是否含有N02-？▲（填“含有”、“不含有”），其原因是
不含有，若有N0
2
-
，能使酸性KMnO
4
溶液褪色
不含有，若有N0
2
-
，能使酸性KMnO
4
溶液褪色
；
A．取试样，滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色：
B．取试样，滴加用盐酸酸化的BaCl
2
溶液，有白色沉淀析出；
C．取试样，滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝：
D．取试样，滴加酸性KMnO
4
溶液，不褪色．
（2）某溶液含两种相同物质的量的溶质，且溶液中只存在OH
-
、H
+
、NH
4
+
、Cl
-
四种离子，其中c（NH
4
+
）＞c（Cl
-
）则这两种溶质的化学式分别是
NH
4
Cl和NH
3
?H
2
O
NH
4
Cl和NH
3
?H
2
O
．
（3）已知25℃时Ksp（RX）=1.8X 10
-10
，Ksp（RY）=1.8X 10
-16
，Ksp（R
2
Z）=1.8X 10
-12
，则难溶盐RX、RY和R
2
Z的饱和溶液中，R
+
浓度由大到小的顺序是
R
2
Z＞RX＞RY
R
2
Z＞RX＞RY
．
常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表所示：
实验编号
HA物质的量浓度（mol*L
-1
）
NaOH物质的量浓度（mol*L
-1
）
混合溶液的pH
①
0.1
0.1
pH=9
②
c
0.2
pH=7
③
0.2
0.1
pH＜7
请回答：
（1）从①组情况表明，HA是
弱酸
弱酸
（填“强酸”或“弱酸”）．
（2）②组情况表明，c
＞
＞
0.2（选填“大于”、“小于”或“等于”）．混合液中离子浓度c（A
-
）与c（Na
+
）的大小关系是
c（A
-
）=c（Na
+
）
c（A
-
）=c（Na
+
）
．
（3）从③组实验结果分析，说明HA的电离程度
＞
＞
NaA的水解程度（选填“大于”、“小于”或“等于”），该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是
c（A
-
）＞c（Na
+
）＞c（H
+
）＞c（OH
-
）
c（A
-
）＞c（Na
+
）＞c（H
+
）＞c（OH
-
）
．
（4）①组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH
-
）与溶液中的c（OH
-
）之比为
10
-4
：1
10
-4
：1
．写出该混合溶液中下列算式的精确结果（不能近似计算）：c（Na
+
）-c（A
-
）=
10
-5
-10
-9
10
-5
-10
-9
mol?L
-1
．
常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
实验编号
HA物质的量浓度（mol?L
-1
）
NaOH物质的量浓度（mol?L
-1
）
混合溶液的pH
甲
0.2
0.2
pH=a
乙
c
1
0.2
pH=7
丙
0.2
0.1
pH＞7
丁
0.1
0.1
pH=9
请回答：
（1）不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸：
若a=7，则HA是强酸；若a＞7，则HA是弱酸
若a=7，则HA是强酸；若a＞7，则HA是弱酸
．
（2）不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，c
1
是否一定等于0.2mol?L
-1
？
否
否
（选填“是”或“否”）．混合溶液中离子浓度c（A
-
）与c（Na
+
）的大小关系是
C
C
．
A．前者大 B．后者大 C．二者相等 D．无法判断
（3）从丙组实验结果分析，HA是
弱
弱
酸（选填“强”或“弱”）．该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是
c（Na
+
）＞c（A
-
）＞c（OH
-
）＞c（H
+
）
c（Na
+
）＞c（A
-
）＞c（OH
-
）＞c（H
+
）
．
（4）写出丁组实验所得混合溶液中下列算式的精确结果（不能做近似计算）．
c（Na
+
）-c（A
-
）=
10
-5
-10
-9
10
-5
-10
-9
mol?L
-1
；
c（OH
-
）-c（HA）=
10
-9
10
-9
mol?L
-1
．
A、Z、R、D、E、F、G是七种原子序数依次增大且不大于20的元素，其中有两种非金属元素位于同一主族．己知A、Z、D均能与R形成原子（或离子）个数不同的儿种常见化合物．请回答下列有关问题．
（1）若X、Y是D、F形成的最高价氧化物对应的水化物，浓度均为0.1mol/L的X、Y溶液的pH之和为14，则X、Y的晶体熔点相对高低为（写化学式）
NaOH＞HClO
4
NaOH＞HClO
4
，导致这种差异存在的原因是
NaOH为离子晶体，HClO
4
形成分子晶体，离子键强于分子间作用力
NaOH为离子晶体，HClO
4
形成分子晶体，离子键强于分子间作用力
在相同温度下，相等物质的量浓度的X、Y各自的溶液中，由水电离出的c（H
+
）的相对大小关系为
相等
相等
．
（2）A与Z、E均可形成正四面体构型的气态分子Q、P，又知P的燃烧热为1430kJ/mol．则其燃烧的热化学方程式
SiH
4
（g）+2O
2
（g）=SiO
2
（s）+2H
2
O（l），△H=1430kJ/mol
SiH
4
（g）+2O
2
（g）=SiO
2
（s）+2H
2
O（l），△H=1430kJ/mol
．
（3）R与D、F间；R与F、G间均可形成多种化合物，其中有两种是目前广泛使用的具有消毒杀菌能力的化合物．则相同物质的量浓度的这两种物质的溶液，消毒杀菌能力较强的物质的化学式为
Ca（ClO）
2
Ca（ClO）
2
，另一种物质的溶液中，各离子浓度由大到小的顺序为
Na
+
＞ClO
-
＞OH
-
＞H
+
Na
+
＞ClO
-
＞OH
-
＞H
+
．
（4）上述七种元素间能形成多种常见二元化合物，其中Z与G形成的一种化合物存在两类化学键的物质溶于HCl溶液的化学反应方程式为
CaC
2
+2HCl=CaCl
2
+C
2
H
2
↑；
CaC
2
+2HCl=CaCl
2
+C
2
H
2
↑；
，ZR
2
的电子式是
，该分子的空间构型为
直线型
直线型
化合物ZRF
2
的结构式为
（5）R能形成多种单质，如R
2
、R
3
，研究表明，新近制得的一种组成为R
4
的分子中，每个R原子均与另外两个R原子各形成一个键，则1molR
4
中共用电子对数为
4
4
N
A
，列有关R
4
的说法中正确的是
③
③
①R
4
与R
3
、R
2
互为同位素
②R
4
不能与A、Z、D的单质反应
③R
4
中各原予最外层均为8电子结构
④R
4
是1种新型化合物．
关 闭
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生物
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练习册解析答案
5Ca2+（aq）+3PO43-（aq）+OH-（aq）向右移动，导致Ca5（PO4）3OH溶解，造成龋齿
