Question

（1）现向含AgI的饱和溶液中：
①加入AgCl固体，则c（Ag⁺）

变大

，c（I^-）

变小

：（填“变大”、“变小”或“不变”，下同）
②加入Na₂S固体，则c（Ag⁺）

变小

，c（I^-）

变大

．
（2）牙齿表面由一层硬的、组成为Ca₅（PO₄）₃OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：Ca₅（PO₄）₃OH（S）?5Ca²⁺（aq）+3PO₄^3-（aq）+OH^-（aq）．进食后细菌和酶作用于食物，产生有机酸，使牙齿受到腐蚀，叙述其原因

酸性物质使沉淀溶解平衡：Ca₅（PO₄）₃OH（s） 5Ca²⁺（aq）+3PO₄^3-（aq）+OH^-（aq）向右移动，导致Ca₅（PO₄）₃OH溶解，造成龋齿

．已知Ca₅（PO₄）₃F（固）的溶解度比Ca₅（PO₄）₃OH更小，质地更坚固．若牙膏中添加含F^-的氟化物后，能有效防止龋齿，请用离子方程式解释原因

2F^-+Ca₁₀（PO₄）₆（OH）₂?Ca₁₀（PO₄）₆F₂+2OH^-

．

Answer 1

分析：（1）在一定温度下，难溶电解质的饱和溶液中存在沉淀溶解平衡，平衡状态下存在溶度积常数，依据平衡影响因素分析平衡的变化；
（2）结合其电离平衡可以分析酸会促进其电离而溶解，造成龋齿，根据反应物和生成物书写离子方程式．

解答：解（1）①若加入固体AgCl，AgCl的溶解性大于AgI，所以平衡状态下AgCl溶液中的银离子浓度大于AgI溶液中的银离子浓度，所以碘化银沉淀溶解平衡左移，则c（Ag⁺）变大，c（I^-）变小，故答案为：变大；变小；
②加入Na₂S固体，由于Ag₂S的溶解性小于AgI，所以AgI会转化为Ag₂S，碘化银沉淀溶解平衡正移，所以c（Ag⁺）变小，c（I^-）变大；故答案为：变小；变大；
（2）反应平衡：Ca₅（PO₄）₃OH（s）  5Ca²⁺（aq）+3PO₄^3-（aq）+OH^-（aq），酸性物质使沉淀溶解向右移动，导致Ca₅（PO₄）₃OH溶解，造成龋齿；羟基磷酸钙的Ksp小于氟磷酸钙，两种物质阴阳离子比相同，证明氟磷酸钙更难溶解，能起到保护牙齿的作用，其反应为2F^-+Ca₁₀（PO₄）₆（OH）₂?Ca₁₀（PO₄）₆F₂+2OH^-；
故答案为：酸性物质使沉淀溶解平衡：Ca₅（PO₄）₃OH（s）  5Ca²⁺（aq）+3PO₄^3-（aq）+OH^-（aq）向右移动，导致Ca₅（PO₄）₃OH溶解，造成龋齿；2F^-+Ca₁₀（PO₄）₆（OH）₂?Ca₁₀（PO₄）₆F₂+2OH^-．

点评：本题考查了沉淀溶解平衡的分析判断和应用，主要是分析沉淀溶解平衡的影响因素的分析判断平衡移动的方向，题目较简单．