题目内容
F、G均是常见的香料，可通过下列途径合成，合成路线如下：
回答下列问题
（1）B的名称为 。
（2）③的反应类型是 ；④的反应类型是 。
（3）C的结构简式是 ；A加聚产物的结构简式是 。
（4）F分子中位于同一平面的碳原子最多有 个。
（5）G的芳香同分异构体中且能发生银镜反应和水解反应的异构体有 种，其中核磁共振氢谱只有四组峰的异构体结构简式为 。
（6.）参照上述合成路线，以甲醛、乙醛及
（环已酮）合成
[已知HCHO是所有醛中还原性最强的（常用Ca(OH)2催化剂）] 。
某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应，所用装置如图所示。
(1)该小组同学预测SO2与FeCl3溶液反应的现象为溶液由棕黄色变成浅绿色，然后开始实验。
步骤① | 配制1 mol·L－1 FeCl3溶液(未用盐酸酸化)，测其pH约为1， |
取少量装入试管B中，加热AFeCl3溶液显酸性的原因是_______________________(用离子方程式表示)。写出装置A中产生SO2的化学方程式：______________________。
（2）当SO2通入到FeCl3溶液至饱和时，同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，没有观察到丁达尔效应。将混合液放置12小时，溶液才变成浅绿色。
【资料】[Fe(HSO3)]2＋离子为红棕色，它可以将Fe3＋还原为Fe2＋。生成[Fe(HSO3)]2＋离子的反应为可逆反应。
解释SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色[Fe(HSO3)]2＋的原因：_____________________。
写出溶液中[Fe(HSO3)]2＋离子与Fe3＋反应的离子方程式：_________________。
(3)为了探究如何缩短红棕色变为浅绿色的时间，该小组同学进行了步骤②③的实验。
步骤② | 往5 mL 1 mol·L－1 FeCl3溶液中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色。微热3 min，溶液颜色变为浅绿色 |
步骤③ | 往5 mL重新配制的1 mol·L－1 FeCl3溶液(用浓盐酸酸化)中通入SO |
用铁氰化钾K3[Fe(CN)6] 溶液检验步骤②和步骤③所得溶液中的Fe2＋，其现象为______________
(4)综合上述实验探究过程，可以获得的实验结论：
Ⅰ.SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色中间产物[Fe(HSO3)]2＋离子；
Ⅱ.红棕色中间产物转变成浅绿色溶液是一个较慢的过程；
Ⅲ.___________________
___ _______。
的硬度和耐磨性，可用于制造汽车发动机