题目内容

锌与不同浓度的硝酸反应，HNO3可以被还原成不同价态的产物。下列化学反应中参加反应的锌与被还原的HNO3的物质的量的关系符合图1-12（x表示被还原的HNO3的物质的量，y表示耗去Zn的物质的量）的是（    ）

图1-12

A.3Zn+8HNO3(稀)====3Zn(NO3)2+2NO↑+4H2O

B.4Zn+10HNO3(极稀) ====4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O

C.4Zn+10HNO3(很稀) ====4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O

D.Zn+4HNO3(浓) ====Zn(NO3)2+NO2↑+2H2O

C


解析:

由图知：若2 molZn参加反应，作还原剂，被还原的HNO3则是1 mol；若4 mol Zn参加反应，被还原的HNO3是2 mol，即生成1 mol N2O。

练习册系列答案
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（2013?保定一模）已知氮元素有许多化合价，其化合价有-3、0、+1、+2、+3、+4、+5
（1）下表是硝酸与某种金属M在某些条件下反应所得还原产物的关系：
硝酸 硝酸浓度大于10mol/L 硝酸浓度为6.6～10mol/L、加热 硝酸浓度为6.6～10mol/L
还原产物 NO2 NO2 NO2
硝酸 硝酸浓度为0.1～6.6mol/L、加热 硝酸浓度0.1～6.6mol/L 硝酸浓度0.1mol/L
还原产物 NO NO2、N2 NH4NO3
通过分析上表可得出的结论是：当硝酸与金属M反应时
硝酸浓度或温度不同，硝酸的含有产物不同
硝酸浓度或温度不同，硝酸的含有产物不同
，金属锌与某浓度的硝酸反应时，无气体产生，则此化学反应中被还原的硝酸与 参加反应的硝酸物质的量之比是
1：10
1：10
．
（2）以氨作为燃料的固体氧化物（含 有02-）燃料电池，具有全固态 结构、能量效率高、无污染等特 点，另外氨气含氢量高，不含碳，易液化，方便运输和贮存，是很 好的氢源载体．其工作原理如图1 所示，

①该电池工作时的总反应为
2NH3+3O2=N2+6H2O
2NH3+3O2=N2+6H2O

②固体氧化物作为电池工作的电解质，O2-移动方向为
由电极b向电极a移动
由电极b向电极a移动
（选填“由电极a向电极b”或“由电极b向电极a”）．
③该电池工作时，在接触面上发生的电极反应为
2NH3+3O 2--6e-=N2+3H2O
2NH3+3O 2--6e-=N2+3H2O
．
（3）N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备 受到人们的关注．如图2所示装置可用于制备N2O5，写出在电解池中生成N205 的电极反应式
N204+2HNO3-2e-=2N205+2H+
N204+2HNO3-2e-=2N205+2H+
．
精英家教网金属腐蚀造成很大的经济损失，甚至超过自然灾害，其中钢铁锈蚀最为严重，寻求防止钢铁腐蚀的方法意义重大．
（1）钢铁的表面发蓝、发黑处理是常用的防腐方法．下列反应是主要反应之一．
请配平方程式：
 
 Na2FeO2+
 
 NaNO2+
 
 
═
 
 NaFeO2+
 
 NH3↑+
 
 NaOH
（2）钢铁的“钝化”处理也能达到防腐目的，经冷、浓HNO3处理后，其表面有一层致密氧化物保护膜，但是加热或在稀HNO3中就不能“钝化”．不同浓度的HNO3与铁反应的还原产物很复杂，其分布曲线如图．
①图示可知，密度为1.05g?mL-1的硝酸与铁反应时，其最多的还原产物是
 
；密度大于1.35g?mL-1的硝酸与铁反应时，其还原产物主要是NO2；分析HNO3与铁反应的规律是：
 
．
②m g铁与含n g HNO3的硝酸溶液恰好完全反应，若硝酸的还原产物只有NO，则m的取值可能是
 
（填字母编号 ）．
A．
1
5
n  B．
2
9
n  C．
1
4
n  D．
1
3
n  E．
1
2
n
③工业上一般不用冷浓硝酸进行铁表面处理，其可能的原因是：
 
．
（3）金属M的腐蚀是因为发生反应：M-ne-→Mn+，除了上述表面处理的方法外，下列方法也能起到防腐作用的是
 
（填字母编号）．
A．在铁中掺入铭、镇等金属，改变其内部结构，制成不锈钢
B．在铁制品表面镀锌
C．提高铁中含碳量，制成生铁
D．将水库铁闸门与直流电源的负极相连．

金属腐蚀造成很大的经济损失，甚至超过自然灾害，其中钢铁锈蚀最为严重，寻求防止钢铁腐蚀的方法意义重大。

⑴钢铁的表面发蓝、发黑处理是常用的防腐方法。下列反应是主要反应之一。

请配平化学方程式：

口Na2FeO2+ 口NaNO2+ 口       ＝口 NaFeO2+ 口NH3↑+ 口NaOH

⑵钢铁的“钝化”处理也能达到防腐目的，经冷、浓HNO3处理后，其表面有一层致密氧化物保护膜，但是加热或在稀HNO3中就不能“钝化”。不同浓度的HNO3与铁反应的还原产物很复杂，其分布曲线如图。

 

①图示可知，密度大于1.35 g?mL－1的硝酸与铁反应时，其还原产物主要是        ；密度为1.05g?mL－1 的硝酸与铁反应时，其最多的还原产物是      ；分析HNO3与铁反应的规律是                       。

②工业上一般不用冷浓硝酸进行铁表面处理，其可能的原因是：               。

⑶金属 (M) 的腐蚀是因为发生反应： M－ne－→Mn+。钢铁除了上述表面处理的方法外，下列方法也能起到防腐作用的是               （填字母编号）。

A．在铁中掺入铬、镍等金属，改变其内部结构，制成不锈钢

B．在铁制品表面镀锌

C．提高铁中含碳量，制成生铁

D．将水库铁闸门与直流电源的负极相连

较活泼的金属锌与不同浓度的硝酸溶液反应时，可得到不同价态的含氮化合物．如果起反应的锌和被还原的硝酸的物质的量之比为4∶1，则硝酸被还原后的产物可能是


  1. A.
    NH4NO3
  2. B.
    NO2
  3. C.
    NO
  4. D.
    N2O

较活泼的金属锌与不同浓度的硝酸反应时，可得到不同价态的还原产物，如果其反应的锌和被还原的硝酸的物质的量之比为4:1,则硝酸的还原产物可能是                   

   A．NO2          B．NO                 C．N2O               D．NH4NO3  

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