题目内容
金属腐蚀造成很大的经济损失，甚至超过自然灾害，其中钢铁锈蚀最为严重，寻求防止钢铁腐蚀的方法意义重大。
⑴钢铁的表面发蓝、发黑处理是常用的防腐方法。下列反应是主要反应之一。
请配平化学方程式：
口Na2FeO2+ 口NaNO2+ 口 ＝口 NaFeO2+ 口NH3↑+ 口NaOH
⑵钢铁的“钝化”处理也能达到防腐目的，经冷、浓HNO3处理后，其表面有一层致密氧化物保护膜，但是加热或在稀HNO3中就不能“钝化”。不同浓度的HNO3与铁反应的还原产物很复杂，其分布曲线如图。
①图示可知，密度大于1.35 g?mL－1的硝酸与铁反应时，其还原产物主要是 ；密度为1.05g?mL－1 的硝酸与铁反应时，其最多的还原产物是 ；分析HNO3与铁反应的规律是 。
②工业上一般不用冷浓硝酸进行铁表面处理，其可能的原因是： 。
⑶金属 (M) 的腐蚀是因为发生反应： M－ne－→Mn+。钢铁除了上述表面处理的方法外，下列方法也能起到防腐作用的是 （填字母编号）。
A．在铁中掺入铬、镍等金属，改变其内部结构，制成不锈钢
B．在铁制品表面镀锌
C．提高铁中含碳量，制成生铁
D．将水库铁闸门与直流电源的负极相连
⑴ 
⑵ ①NO2 NH3 或NH4+； 其规律是：硝酸的浓度越大，其还原产物中氮元素化合价越高。（其它合理答案均可。如硝酸的浓度越大，气体生成物中二氧化氮的含量越高；或者，只在硝酸浓度较低时，产物中才会出现氮气。等等）
②硝酸易挥发，且不稳定，见光易分解，故不易操作；生成物对环境污染严重
⑶ A B D
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（2）钢铁的“钝化”处理也能达到防腐目的，经
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