题目内容

 反应5KCl+KClO+3HSO3Cl↑+3KSO+3HO氧化生成和还原生成的氯分子数之比是（  ）

A?1∶1  B?5∶1  C?1∶5  D?3∶1

B


解析:

 

氧化生成的Cl与还原生成的Cl分子数目之比为5∶1。选B。

练习册系列答案
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某学生对反应3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O的分析和判断中，正确的是（　　）
运动会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生的化学反应为：5KClO3+6P=3P2O5+5KCl．下列有关该反应的叙述中，正确的是（　　）
（2008?枣庄一模）2008年夏季奥运会将在我国举行．奥运会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生的化学反应为：5KClO3+6P═3P2O5+5KCl．下列有关该反应的叙述中，正确的是（　　）
（2013?辽宁一模）[化学--选修2化学与技术]
高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．其生产工艺如下：

已知：①2KOH+C12=KCl+KClO+H2O（条件：温度较低）
②6KOH+3C12=5KCl+KClO3+3H2O（条件：温度较高）
③2Fe（NO3）3+2KClO+10KOH=2K2FeO4+6KNO3+2KCl+5H2O
回答下列问题：
（1）该生产工艺应在
温度较低
温度较低
（填“温度较高”或“温度较低”）的情况下进行；
（2）写出工业上制取C12的化学方程式
2NaCl+2H2O
 通电 
.
 
 2NaOH+H2↑+Cl2↑
2NaCl+2H2O
 通电 
.
 
 2NaOH+H2↑+Cl2↑
；
（3）K2FeO4可作为新型多功能水处理剂的原因
+6价的Fe元素易得电子表现出强氧化性，可杀菌消毒；还原产物Fe元素为+3价，在水中形成Fe（OH）3胶体，可吸附水中悬浮物并可使泥沙聚沉
+6价的Fe元素易得电子表现出强氧化性，可杀菌消毒；还原产物Fe元素为+3价，在水中形成Fe（OH）3胶体，可吸附水中悬浮物并可使泥沙聚沉
；
（4）配制KOH溶液时，是在每100mL水中溶解61.6g KOH固体（该溶液的密度为1.47g/mL），它的物质的量浓度是
10 mol/L
10 mol/L
；
（5）在“反应液I”中加KOH固体的目的是①
与“反应液I”中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO
与“反应液I”中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO
②
为下一步反应提供反应物
为下一步反应提供反应物

（6）从“反应液Ⅱ”中分离出K2FeO4后，副产品是
KNO3、KCl
KNO3、KCl
（写化学式）．
KIO3为白色结晶粉末，溶于水，常温下稳定，833K以上分解．目前KIO3的制备方法有两种：
方法一：电解法．工艺流程如下：

（1）配制碱性电解液的过程中，I2会发生氧化还原反应，生成KIO3和
KI
KI
（填化学式）．
（2）电解时，阳极和阴极的电极方程式分别是：
①阳极：
I-+6OH--6e-=IO3-+3H2O
I-+6OH--6e-=IO3-+3H2O
；②阴极：
2H2O+2e-=H2↑+2OH-
2H2O+2e-=H2↑+2OH-
．
方法二：氯酸钾氧化法．在酸性条件下，将氯酸钾（KClO3）与I2混合，反应后得到KH（IO3）2，再用KOH中和即得KIO3．有关化学反应方程式为：6I2+11KClO3+3H2O═6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2
（3）KClO3氧化过程中，还原产物为
KCl和Cl2
KCl和Cl2
；每生成6mol KH（IO3）2，反应中转移的电子为
60
60
mol．
（4）与“电解法”相比，“氯酸钾氧化法”的不足之处是（写出两条）：
①
生产过程中有氯气产生，易污染环境、腐蚀设备
生产过程中有氯气产生，易污染环境、腐蚀设备
②
KClO3原料利用率不高
KClO3原料利用率不高
．

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