题目内容
某学生对反应3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O的分析和判断中，正确的是（ ）
分析：3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O中，Cl元素由0升高为+5价，由0降低为-1价，以此来解答．
解答：解：A．反应中只有Cl元素的化合价变化，则Cl2既是氧化剂又是还原剂，故A错误；
B．化合价升高，被氧化，则被还原的氯与被氧化的氯的质量比为5：1，故B错误；
C．由化合价升降可知，3molCl2参加反应，1molCl化合价升高，转移电子为1mol×（5-0）=5mol，故C正确；
D．氧化剂被还原，对应还原产物，还原剂对应氧化产物，则KClO3是氧化产物，KCl是还原产物，故D错误；
故选C．
B．化合价升高，被氧化，则被还原的氯与被氧化的氯的质量比为5：1，故B错误；
C．由化合价升降可知，3molCl2参加反应，1molCl化合价升高，转移电子为1mol×（5-0）=5mol，故C正确；
D．氧化剂被还原，对应还原产物，还原剂对应氧化产物，则KClO3是氧化产物，KCl是还原产物，故D错误；
故选C．
点评：本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价变化及氧化还原反应中的基本概念即可解答，题目难度不大．
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