题目内容

5．已知下面表格中的数据，
共价键 断开该键吸收的能量或生成该键放出的能量/kJ•mol-1共价键  断开该键吸收的能量或生成该键放出的能量/kJ•mol-1 共价键 断开该键吸收的能量或生成该键放出的能量/kJ•mol-1
 H-H 436H-Br  366Cl-Cl  243
 H-O 463 H-I 298 Br-Br 193
 H-Cl 432 O=O 496 I-I151
根据上述表格中的数据，推断下列反应为吸热反应的是（　　）
①2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）②H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）③H2（g）+Br2（g）═2HBr（g）④2HI（g）═H2（g）+I2（g）
A．①④B．②③C．只有①D．只有④

分析 根据反应的反应热△H=断键吸收的能量-成键放出的能量，若△H＜0，则反应放热，若△H＞0，则反应吸热，据此分析．

解答 解：①2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=断键吸收的能量-成键放出的能量=4×463KJ/mol-2×436KJ/mol-496KJ/mol=+484KJ/mol＞0，故反应吸热；
②H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=断键吸收的能量-成键放出的能量=436KJ/mol+243KJ/mol-2×432KJ/mol=-185KJ/mol＜0，反应放热；
③H2（g）+Br2（g）═2HBr（g）△H=断键吸收的能量-成键放出的能量=436KJ/mol+193KJ/mol-2×366KJ/mol=-103KJ/mol＜0，反应放热；
④2HI（g）═H2（g）+I2（g）△H=断键吸收的能量-成键放出的能量=2×298KJ/mol-436KJ/mol-151KJ/mol=+9KJ/mol＞0，故反应吸热；
通过计算可知，①④为吸热反应，
故选A．

点评 本题考查了通过断键吸收的能量和成键放出能量的大小比较来判断反应吸放热，应注意的是△H=断键吸收的能量-成键放出的能量．

练习册系列答案
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15．在CuCl2和MgCl2的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是（　　）
A．FeB．CuC．Fe 和 CuD．Cu 和 Cu
16．Ⅰ、实验室模拟氨催化氧化的装置如图甲：
（1）氨合成器（模拟工业合成氨的装置）出来经冷却的气体连续通入甲装置的水中吸收氨，不会（“会”或“不会”）发生倒吸，原因
是：混合气体中含有大量难溶于水的氮气和氢气．
（2）用甲装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入甲装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是：氨的氧化反应是一个放热反应，放出的热使铂丝保持红热，锥形瓶中还可观察到的现象是：有红棕色气体产生．
（3）写出甲装置中氨氧化的化学方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H2O
Ⅱ、用图乙装置制备NO并验证其还原性．有下列主要操作：
a．向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有铜片的小烧杯放入瓶中．
b．止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞．
c．待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入少量稀硝酸．
（4）步骤c后还缺少的一步主要操作是打开止水夹，通入少量氧气．
（5）步骤c滴入稀硝酸后烧杯中的现象是Cu片逐渐溶解，有无色气泡产生，溶液由无色变为蓝色反应的离子方程式是3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
13．常温下，四个容积为V L的容积中分别装有质量相同的下列气体，产生的压强最大的是（　　）
A．Cl2B．HClC．SO2D．CO2
20．化学键的键能是指气态基态原子间形成1mol 化学键时释放的最低能量．如：H（g）+I（g）-→H-I（g）+297kJ，即H-I键的键能为297kJ/mol，也可以理解为破坏1mol H-I键需要吸收297kJ的热量．化学反应的发生可以看成旧化学键的破坏和新化学键的形成．
表是一些键能数据（单位：kJ/mol）：
键能键能键能
H-H436Cl-Cl243H-Cl432
S-S255H-S339C-F427
C-Cl330C-I218H-F568
C-O351H-O463
阅读上述信息，回答下列问题：
（1）根据表中数据判断CCl4的稳定性小于（填“大于”或“小于”）CF4的稳定性．试预测C-Br键的键能范围：218 kJ/mol＜C-Br键键能＜330 kJ/mol．
（2）结合表中数据和热化学方程式H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-Q kJ/mol，则热化学方程式中Q的值为185．
（3）由表中数据能否得出这样的结论：
①半径越小的原子形成的共价键越牢固（即键能越大）．不能（填“能”或“不能”）．
②非金属性越强的原子形成的共价键越牢固．不能（填“能”或“不能”）．从数据中找出一些规律，请写出一条：与相同原子结合时同主族元素形成的共价键，原子半径越小，共价键越强．
10．下面两个图都是金属防护的例子．
（1）为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用图甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用C（从下面选项中选择），此方法叫做牺牲阳极保护法．A．铜  B．钠       C．锌  D．石墨
（2）图乙方案也可以降低铁闸门腐蚀的速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的负极．
（3）采取以上两种方法，乙（填“甲”或“乙”）种能使铁闸门保护得更好．
17．用惰性电极电解下列各稀溶液，经一段时间后，溶液的pH值保持不变的是（　　）
A．AgNO3溶液B．NaCl溶液C．H2SO4溶液D．K2SO4溶液
14．根据所学知识，请回答下列问题：
（1）用离子方程式表示除去铁粉中混有的铝粉2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（2）检测Fe2（SO4）3溶液中是否含有少量的FeSO4的操作方法是取少量待测液于试管中，滴加几滴高锰酸钾溶液，若紫色退去，则含有FeSO4，反之则无．
（3）用H2O2和稀H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜，请写出表示该过程的离子方程式Cu+2H++H2O2═Cu2++2H2O．
（4）工业制备粗硅的化学方程式2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO+Si．
10．淀粉水解的产物（C6H12O6）用硝酸氧化可以制备草酸，装置如图所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去），实验过程如下：
①将1：1的淀粉水乳液与少许硫酸（98%）加入烧杯中，水浴加热至85℃～90℃，保持30min，然后逐渐将温度降至60℃左右；
②将一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中；
③控制反应液温度在55～60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸（65%HNO3与98%H2SO4的质量比为2：1.5）溶液；
④反应3h左右，冷却，过滤后再重结晶得草酸晶体．硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：
C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O
C6H12O6+8HNO3→6CO2+8NO↑+10H2O
3H2C2O4+2HNO3→6CO2+2NO↑+4H2O
请回答下列问题：
（1）实验①加入98%硫酸少许的目的是：加快淀粉水解的速率（或起到催化剂的作用）．
（2）冷凝水的进口是a（填a或b）；实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产量下降，其原因是温度过高，硝酸浓度过大，导致H2C2O4进一步被氧化．
（3）如何检验淀粉是否水解完全，写出检验过程取少量水解后的溶液于试管中，滴1-2滴碘水，看溶液有否变蓝，如变蓝说明没有水解完全，不变蓝则说明水解完全．
（4）当尾气中n（NO2）：n（NO）=1：1时，过量的NaOH溶液能将NOx全部吸收，发生的化学反应为：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O，若用含硫酸的母液来吸收氮氧化物，其优点是提高HNO3利用率、缺点是NOx（或氮氧化物）吸收不完全．
（5）将产品在恒温箱内约90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸．用KMnO4标准溶液滴定，该反应的离子方程式为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
称取该样品0.12g，加适量水完全溶解，然后用0.020mol•L-1的酸性KMnO4溶液滴定至终点（杂质不参与反应）此时溶液颜色由无色变为紫红色（或淡紫色）．滴定前后滴定管中的液面读数如图示，则该草酸晶体样品中二水合草酸的质量分数为84.0%．

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