Question

14．根据所学知识，请回答下列问题：
（1）用离子方程式表示除去铁粉中混有的铝粉2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（2）检测Fe₂（SO₄）₃溶液中是否含有少量的FeSO₄的操作方法是取少量待测液于试管中，滴加几滴高锰酸钾溶液，若紫色退去，则含有FeSO₄，反之则无．
（3）用H₂O₂和稀H₂SO₄的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜，请写出表示该过程的离子方程式Cu+2H⁺+H₂O₂═Cu²⁺+2H₂O．
（4）工业制备粗硅的化学方程式2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO+Si．

Answer 1

分析 （1）铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；
（2）二价铁离子具有还原性，能够还原 高锰酸钾；
（3）酸性环境下过氧化氢氧化铜生成铜离子；
（4）二氧化硅与碳反应生成硅和一氧化碳．

解答 解：（1）铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
故答案为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（2）二价铁离子具有还原性，能够还原 高锰酸钾，所以检验二价铁离子可以用酸性的高锰酸钾溶液，离子方程式：取少量待测液于试管中，滴加几滴高锰酸钾溶液，若紫色退去，则含有FeSO₄，反之则无；
故答案为：取少量待测液于试管中，滴加几滴高锰酸钾溶液，若紫色退去，则含有FeSO₄，反之则无；
（3）用H₂O₂和稀H₂SO₄的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜，反应生成硫酸铜和水，离子方程式：Cu+2H⁺+H₂O₂═Cu²⁺+2H₂O；
故答案为：Cu+2H⁺+H₂O₂═Cu²⁺+2H₂O；
（4）二氧化硅与碳反应生成硅和一氧化碳，化学方程式：2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO+Si；
故答案为：2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO+Si．

点评 本题考查了离子方程式、化学方程式的书写、离子的检验，明确物质性质及发生反应实质是解题关键，题目难度中等．