题目内容
短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知YW的原子充数之和是Z的3倍，下列说法正确的是
| Y | Z | ||
| X | W |
A．原子半径：X<Y<Z
B．气态氢化物的稳定性：X>Z
C．Z、W均可与Mg形成离子化合物
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W
【答案】C
【解析】
试题分析：设元素Y的原子序数为y，则y+y+10=3×（y+1），解得y=7，则Y为N元素、X为Si元素、Z为O元素、W为Cl元素。A、原子半径：Z<Y<X，错误；B、气态氢化物的稳定性：X< Z，错误；C、O元素、Cl元素都能与Mg形成离子化合物，正确；D、最高价氧化物对应水化物的酸性：Y< W，错误。
考点：物质结构、元素周期律
名校课堂系列答案
]是一种重要的化工原料，下列关于异丙苯的说法不正确的是 ( )
和苯乙烯互为同系物某研究小组将纯净的SO2气体通入0.1mol·L-1的Ba（NO3）2溶液中，得到了BaSO4沉淀，为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的SO2，该小组突出了如下假设:
假设
一：溶液中的NO3-
假设二：溶液中溶解的O2
（1） 验证假设
该小组涉及实验验证了假设一，请在下表空白处填写相关实验现象
| 实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
| 实验1：在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBaCl2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体 | 假设一成立 | |
| 实验2：在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBa（NO3）2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体 |
（2）为深入研究该反应，该小组还测得上述两个实验中溶液的pH随通入SO2体积的变化曲线入下图
实验1中溶液pH变小的原因是____;V1时，实验2中溶液pH小于实验1的原因是（用离子方程式表示）_________。
（2） 验证假设二
请设计实验验证假设二，写出实验步骤，预期现象和结论。
| 实验步骤、预期现象和结论（不要求写具体操作过程） |
（3） 若假设二成立，请预测：在相同条件下，分别通入足量的O2和KNO3，氧化相同的H2SO3溶液（溶液体积变化忽略不计），充分反映后两溶液的pH前者_______(填大于或小于)后者，理由是
___________
下列设备工作时，将化学能转化为热能的是( )
| A | B | C | D |
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|
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| 硅太阳能电池 | 锂离子电池 | 太阳能集热器 | 燃气灶 |
下列说法正确的是( )
| 选项 | 实验 | 解释或结论 |
| A | 用洁净的Pt丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色 | 该溶液中一定含有Na＋，一定无K＋ |
| B | 用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧 | CO2、H2O与Na2O2反应是放热反应 |
| C | 向溴水中滴入植物油，振荡后，油层显无色 | 溴不溶于油脂 |
| D | 将硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液，溶液变黄色 | H2O2的氧化性比Fe3＋强 |