用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是( )A．标准状况下.64gCu与足量浓硝酸反应恰好生成2NA个NO2分子B．120gNaHSO4固体中含有NA个阳离子C．Si-O键的键能大于Si-Cl键的键能.因此SiO2的熔点高于晶体SiCl4的熔点D．CO和N2为等电子体.22.4L的CO气体与lmol N2所含的电子数相等题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

12．用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

	A．	标准状况下，64gCu与足量浓硝酸反应恰好生成2N_A个NO₂分子
	B．	120gNaHSO₄固体中含有N_A个阳离子
	C．	Si-O键的键能大于Si-Cl键的键能，因此SiO₂的熔点高于晶体SiCl₄的熔点
	D．	CO和N₂为等电子体，22.4L的CO气体与lmol N₂所含的电子数相等

分析 A、依据铜和浓硝酸反应生成气体二氧化氮，而NO₂中存在平衡2NO₂?N₂O₄来分析；
B、求出NaHSO₄的物质的量，然后根据NaHSO₄固体中阳离子只有Na⁺离子来分析；
C、键能乙烯的是物质的稳定性；
D、CO所处的状态不明确．

解答解：A、64gCu物质的量为1mol，根据反应Cu+4HNO₃=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，与足量的浓硝酸反应生成气体的NO₂分子数为2N_A，但NO₂中存在平衡2NO₂?N₂O₄，故C分子数小于2N_A个，故A错误；
B、NaHSO₄的物质的量n=$\frac{120g}{120g/mol}$=1mol，而NaHSO₄固体中阳离子只有Na⁺离子，故lmolNaHSO₄固体中阳离子为1mol即N_A个，故B正确；
C、键能乙烯的是物质的稳定性，与熔沸点无关，故C错误；
D、CO所处的状态不明确，其物质的量不能计算，故D错误．
故选B．

点评本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

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	A．	所有反应物和产物中都既含极性键又含非极性键
	B．	消耗22.4L CO₂可制得乙酸60g
	C．	该反应不是氧化还原反应
	D．	该反应过程符合“绿色化学”原理，原子利用率达100%

3．[化学--选修3：物质结构与性质]铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途．请回答以下问题：
（1）超细铜粉可应用于导电材料、催化剂等领域中，其某制备方法如图1：

①NH₄CuSO₃中的金属阳离子的核外电子排布式为：1S²2S²2P⁶3S²3P⁶3d¹⁰．N、O、S三种元素的第一电离能大小顺序为：N＞O＞S（填元素符号）．②SO₄^2-离子的空间构型为正四面体．
（2）氯化亚铜（CuCl）的某制备过程是：向CuCl₂溶液中通入一定量SO₂，微热，反应一段时间后即生成CuCl白色沉淀．①写出上述制备CuCl的离子方程式：2Cu²⁺+2Cl^-+SO₂+2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+4H⁺+SO₄^2-．②CuCl的熔点比CuO的熔点低．（填“高”或“低”）
（3）氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，其阴离子均为无限长链结构（如图2），a位置上Cl原子的杂化轨道类型为sp³．已知其中一种化合物的化学式为KCuCl₃，另一种的化学式为K₂CuCl₃．

（4）用晶体的x射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数．对金属铜的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm．又知铜的密度为9.00g•cm^-3，则铜晶胞的体积是4.7×10^-23 cm³、晶胞的质量是4.23×10^-22g、阿伏加德罗常数为6.01×10²³mol^-1（列式计算，己知Ar（Cu）=63.6）．

20．高铁酸盐（K₂FeO₄）在能源、环保等方面有着广泛的用途．湿法、干法制备高铁酸盐的原理如下表所示．

湿法	强碱性介质中，Fe（NO₃）₃与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液
干法	Fe₂O₃、KNO₃、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO₂等产物

（1）写出干法制备K₂FeO₄ 的化学方程式为，Fe₂O₃+3KNO₃+4KOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2K₂FeO₄+3KNO₂+2H₂O，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1．
（2）高铁酸钾在水中既能消毒杀菌，又能净水，是一种理想的水处理剂．它能消毒杀菌是因为高铁酸钾有强氧化性，它能净水的原因是高铁酸钾与水反应生成的Fe（OH）₃胶体有吸附性．
（3）在实验室配置Fe（NO₃）₃溶液时，若用蒸馏水直接配置，所得溶液往往较混浊，其原因是（用离子方程式表示）Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，因此，正确的配置操作是在溶液中加入少量的（填试剂名称）硝酸，其目的是抑制铁离子的水解．
（4）Fe₂O₃是一种红棕色的氧化物，写出它和盐酸反应的离子方程式Fe₂O₃+6H⁺=3H₂O+2Fe³⁺．
（5）检验Fe³⁺ 的方法很多，写出其中的一种检验方法取少量溶液于试管中，加入少量KSCN溶液，如果变成血红色溶液，则含有Fe³⁺．

7．实验室可用金属铁与氯气反应制备无水三氯化铁（FeCl₃：棕黄色，易潮解，100℃升华）．
下面两套实验装置，左边反应装置相同，右边产品收集装置不同，分别如Ⅰ和Ⅱ所示．

（1）B中化学反应式4HCl（浓）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（2）D中反应开始前，需排除装置中的空气，采取的方法B中的反应进行一段时间后，看到共绿色气体充满装置，再开始加热D
（3）D中化学反应式2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl₃
（4）装置Ⅰ主要缺点，除了尾气排入空气，污染环境外，还有导管易被产品堵塞
（5）装置Ⅱ主要缺点产品易潮解改进措施在瓶E和F之间连接装有干燥剂的装置．

17．下列判断正确的是（　　）

	A．	T℃时，K_W=1.0×10^-12．该温度下，PH=3的溶液中，水电离出的c（H⁺）=1.0×10^-11
	B．	25℃时，PH=a的氨水与PH=b的盐酸等体积混合至溶液呈中性，则a+b=14
	C．	0.1mol/LNaHCO₃溶液中：c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）
	D．	0.1mol/LCH₃COOH溶液与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中，2c（H⁺）+c（CH₃COOH）=c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）

4．（1）①NaOH溶液 ②铜 ③HCl ④CO₂ ⑤酒精 ⑥熔融氯化钠 ⑦蔗糖
属于电解质的是③⑥；属于非电解质的是④⑤⑦．
（2）等物质的量的H₂和CO₂原子个数比为2：3，质量比为1：22．

1．图中A～I表示几种初中化学常见的物质，“→”表示物质间存在相应的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去．已知圈i中的转化均是分解反应．圈ⅱ中的转化均是化合反应．D和G是常见的非金属单质，组成化合物E和H的元素种类相同．组成化合物F和I的元素种类也相同，A常用来中和土壤的酸性．
（1）写出化学式：ACa（OH）₂BCaCO₃ DC

（2）写出B→F的化学反应方程式：CaCO₃ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑
（3）写出G→I的化学反应方程式：2C+O₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CO．

2．化学人类生活密切相关，下列说法正确的是（　　）

	A．	柠檬在味觉上有酸味，一定含强酸性物质
	B．	氢氧化铝、氢氧化钠、碳酸钠都是常见的胃酸中和剂
	C．	“地沟油”禁止食用，但处理后可用来制肥皂和生物柴油
	D．	PM2.5中含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素

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