题目内容

在相同条件下，2mL X(气)跟5mL C2(气)反应，生成4mL AC2(气)与2mL B2C(气)，则X的分子式是
[     ]
A．AB
B．B2C
C．A2B2
D．BC2
C
练习册系列答案
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（2011?昌平区二模）下列实验中，能够达到预期目的是（　　）
编号 实验内容 实验目的
A 在Na2SO3溶液中加入HNO3酸化的Ba（NO3）2，产生白色沉淀 检验Na2SO3是否变质
B 将某气体通入品红溶液中，品红褪色 证明该气体是SO2
C 用洁净的玻璃棒蘸取NaOH溶液，点在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照 测定NaOH溶液的pH
D 在两支试管中各加入4mL 0.01mol/L的KMnO4酸性溶液，再分别加入0.1mol/L H2C2O4溶液2mL、0.2mol/L H2C2O4溶液2mL，分别记录溶液褪色所需时间 探究相同条件下，溶液浓度对反应速率的影响
（2010?厦门二模）某研究小组为了探究甲烷和氯气反应的情况，设计了几个实验，请填空：
【实验一】用如图所示装置，收集一试管甲烷和氯气的混合气体，光照后观察到量筒内形成一段水柱，认为有氯化氢生成．
（1）该反应的反应类型为
取代反应
取代反应
；
（2）该反应的化学方程式为
CH4+Cl2
光照
CH3Cl+HCl
CH4+Cl2
光照
CH3Cl+HCl
；（只写第一步）
（3）水槽中盛放的液体应为
C
C
；（填标号）
A．水    B．饱和石灰水
C．饱和食盐水D．饱和NaHCO，溶液
【实验二】收集一试管甲烷和氯气的混合气体，光照反应后，滴加AgNO3溶液，看到有白色沉淀生成，认为有氯化氢生成．
（4）该实验设计的错误之处
氯水中加入AgNO3溶液也会产生白色沉淀
氯水中加入AgNO3溶液也会产生白色沉淀
；
【实验三】
步骤一：收集半试管氯气，加入10mL蒸馏水，充分振荡，采用DIS系统的pH传感器测溶液的pH（下同）．测得pH=3.26．
步骤二：收集一试管甲烷和氯气的混合气体（各占50%），在90W的日光灯下光照6min后，加入10mL蒸馏水，充分振荡，测得pH=1.00．
（5）判断该反应中有氯化氢生成的依据是
步骤二测得的pH值比步骤一测得的pH值低
步骤二测得的pH值比步骤一测得的pH值低
．
（6）假设氯气完全参与反应，且不考虑氯气溶解于水．往反应后的溶液中加水稀释到100.00mL，分别取20.00mL稀释液，以K2CrO7为指示剂，用浓度为0.01mol?L-1的AgNO3溶液滴定溶液中的Cl-，滴定终点时消耗AgNO3溶液的体积平均为10.00mL，则试管中原有氯气在标准状况下的体积为
11.2
11.2
mL；
步骤三：用5支试管充满甲烷和氯气的混合气体（各占50%），分别放在40W的日光灯下光照不同时间后，加入10mL蒸馏水，充分振荡，测得pH如下表：
编号 1 2 3 4 5
光照时间 2min 4min 6min 8min 10min
反应后pH 1.86 1.62 1.00 1.00 1.00
（7）该实验可得到结论：
相同条件下，一定时间内，甲烷与氯气反应的光照时间越长，甲烷取代反应的转化率越高或6分钟后甲烷与氯气的取代反应达到平衡
相同条件下，一定时间内，甲烷与氯气反应的光照时间越长，甲烷取代反应的转化率越高或6分钟后甲烷与氯气的取代反应达到平衡
；
步骤四：探究不同光照条件对甲烷与氯气反应速率的影响．
（8）试设计一个可行的实验方案：
用5支充满甲烷和氯气的混合气体（各占50%），分别放在不同功率的日光灯下光照相同时间后，加入l0mL蒸馏水，充分振荡，测pH
用5支充满甲烷和氯气的混合气体（各占50%），分别放在不同功率的日光灯下光照相同时间后，加入l0mL蒸馏水，充分振荡，测pH
．
将20mL NO2和NH3的混合气体，在一定条件下充分反应，化学方程式为：6NO2+8NH3=7N2+12H2O，已知参加反应的NO2比参加反应的NH3少2mL（气体体积均在相同状况下测定），则原混合气体中NO2和NH3的物质的量之比是（　　）
①3：2②2：3③3：7④3：4．
A、①③B、②④C、①②D、③④

将20mL NO2和NH3的混合气体在一定条件下充分反应，化学方程式为6NO2＋8NH37N2＋12H2O．已知参加反应的NO2比NH3少2mL(气体体积均在相同条件下测定)，则原混合气体中NO2和NH3的物质的量之比可能是

[　　]

A．2∶3

B．3∶2

C．4∶3

D．3∶7

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