题目内容
将20mL NO2和NH3的混合气体，在一定条件下充分反应，化学方程式为：6NO2+8NH3=7N2+12H2O，已知参加反应的NO2比参加反应的NH3少2mL（气体体积均在相同状况下测定），则原混合气体中NO2和NH3的物质的量之比是（ ）
①3：2②2：3③3：7④3：4．
①3：2②2：3③3：7④3：4．
| A、①③ | B、②④ | C、①② | D、③④ |
分析：实际参加反应的NO2比NH3少2mL，由6NO2+8NH3=7N2+12H2O可知，参加反应的NO2、NH3的体积分别为6mL、8mL，故剩余气体为20mL-6mL-8mL=6mL，剩余气体可能为NO2，可能为NH3，据此讨论计算．
解答：解：实际参加反应的NO2比NH3少2mL，由6NO2+8NH3=7N2+12H2O可知，参加反应的NO2、NH3的体积分别为6mL、8mL，故剩余气体为20mL-6mL-8mL=6mL，
若剩余气体为NO2，则V（NO2）=6mL+6mL=12mL，物质的量之比等于体积之比，故n（NO2）：n（NH3）=V（NO2）：v（NH3）=12mL：8mL=3：2，
若剩余气体为NH3，则v（NH3）=8mL+6mL=14mL，物质的量之比等于体积之比，故n（NO2）：n（NH3）=V（NO2）：v（NH3）=6mL：14mL=3：7，
故选A．
若剩余气体为NO2，则V（NO2）=6mL+6mL=12mL，物质的量之比等于体积之比，故n（NO2）：n（NH3）=V（NO2）：v（NH3）=12mL：8mL=3：2，
若剩余气体为NH3，则v（NH3）=8mL+6mL=14mL，物质的量之比等于体积之比，故n（NO2）：n（NH3）=V（NO2）：v（NH3）=6mL：14mL=3：7，
故选A．
点评：本题考查氧化还原反应的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意根据反应的方程式判断过量问题，为解答该题的关键，答题时注意剩余的气体不能确定，注意利用讨论法进行解答，难度中等．
练习册系列答案
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