题目内容
下列离子方程式错误的是（ ）
| A、小苏打溶液中加入过量的烧碱溶液：HCO3-+OH-═CO32-+H2O |
| B、澄清石灰水中通入过量的CO2：CO2+OH-═HCO3- |
| C、Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸Cl2+H2O═H++Cl-+HClO |
| D、向氯化铝溶液中加入足量氨水：Al3++4NH3?H2O═AlO2-+2H2O+4NH4+ |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A、小苏打是碳酸氢钠，和过量碱反应，全部反应生成碳酸根离子和水；
B、过量二氧化碳生成碳酸氢钙；
C、氯气和水反应生成氯化氢和次氯酸，次氯酸是弱酸；
D、氢氧化铝不溶于过量氨水中．
B、过量二氧化碳生成碳酸氢钙；
C、氯气和水反应生成氯化氢和次氯酸，次氯酸是弱酸；
D、氢氧化铝不溶于过量氨水中．
解答：
解：A、小苏打溶液中加入过量的烧碱溶液反应生成碳酸根离子和水，反应的离子方程式为HCO3-+OH-═CO32-+H2O，故A正确；
B、澄清石灰水中通入过量的CO2，反应生成碳酸氢钙，反应的离子方程式为CO2+OH-═HCO3-，故B正确；
C、Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，反应的离子方程式为Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故C正确；
D、向氯化铝溶液中加入足量氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，反应的离子方程式：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故D错误；
故选D．
B、澄清石灰水中通入过量的CO2，反应生成碳酸氢钙，反应的离子方程式为CO2+OH-═HCO3-，故B正确；
C、Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，反应的离子方程式为Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故C正确；
D、向氯化铝溶液中加入足量氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，反应的离子方程式：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故D错误；
故选D．
点评：本题考查了离子方程式书写方法和注意问题，主要是弱电解质判断，氢氧化铝不溶于过量氨水，题目较简单．
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将某元素的单质0.1mol与氯气充分反应后，生成物的质量比原单质的质量增加了7.1g，这种元素可能是（ ）
| A、K | B、Zn | C、Na | D、Al |
下列各组物质，按电解质、单质、混合物的顺序排列的是（ ）
| A、氯化钠、液态氧、碘酒 |
| B、生石灰、白磷、熟石灰 |
| C、干冰、铁、氢氧化铁胶体 |
| D、空气、氮气、胆矾 |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、金属铝溶于氢氧化钠溶液：2Al+6OH-=2AlO2-+3H2↑ |
| B、AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓ |
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| D、铜片加入浓硝酸中：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2H2O+2NO2↑ |
相同条件下，有pH=4的盐酸、硫酸、醋酸三瓶溶液，说法错误的是（ ）
| A、设三种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2、c3，则其关系是c3＞c1＞c2 |
| B、取上述盐酸和醋酸等体积混合，pH仍为4 |
| C、取相同体积的三种酸分别加入蒸馏水稀释到pH=6，需水的体积依次为V1、V2、V3，则V3＞V1＞V2 |
| D、完全中和体积、物质的量浓度均相同的KOH溶液时，需三种酸的体积依次为V1、V2、V3，则V1=V2＞V3 |
下列说法正确的是（ ）
| A、在原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动 |
| B、物质发生化学变化时都伴随着能量变化 |
| C、活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞 |
| D、对有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率加快 |
工业上利用天然气（CH4）与CO2气体在高温下重整制备CO气体，反应的化学方程式是CH4+CO2
2CO+2H2，下列有关说法正确的是（ ）
| ||
| A、CH4是还原剂，CO2是氧化剂 |
| B、1mol CO2完全反应需转移2mol电子 |
| C、CO既是氧化产物又是还原产物 |
| D、氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：1 |
下列反应中，水只作还原剂的是（ ）
| A、CaO+H2O═Ca（OH）2 |
| B、C+H2O═CO+H2 |
| C、2F2+2H2O═4HF+O2 |
| D、3NO2+H2O═2HNO3+NO |