题目内容

（1）下表中的数据是破坏1mol不同物质的化学键所消耗的能量（kJ）：
物质 Cl2 Br2 I2 HCl HBr HI H2
能量（kJ） 243 193 151 432 366 298 436
下列物质本身具有的能量最低的是
 

A．H2　　　　　　B．Cl2C．Br2  D．I2
（2）Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液，则该电池的负极材料是
 
，电池工作时电子流向
 
（填“正极”或“负极”）．
（3）观察图a和图b，根据盖斯定律，写出△H1、△H2、△H3、△H4、△H5和△H6的关系．

图a：
 
；
图b：
 
．
考点：反应热和焓变
专题：化学反应中的能量变化
分析：（1）根据破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量越大，则物质越稳定；
（2）锌锰原电池中负极材料为活泼金属Zn，MnO2为正极，电池工作时电子从负极经外电路流向正极；
（3）根据盖斯定律：不论是一步完成的还是几步完成的，其热效应总是相同的（反应热的总值相等）．
图a：以A为起点，最终又回到A，整个过程没有能量变化；
图b：变化有两个途径A→F，A→B→C→D→E→F，两个途径的热效应相同．
解答： 解：（1）因化学键越强，破坏物质中的化学键所吸收的能量也大，物质也就越稳定，能量也就越低，由表可知：在H2、Cl2、Br2、I2中，破坏1molH2的化学键所吸收的能量最大，为436kJ，故选：A．
（2）负极上是失电子的，则Zn失电子为负极，电子由负极流向正极，故答案为：Zn（或锌）； 正极；
（3）图a：以A为起点，最终又回到A，整个过程没有能量变化，所以△H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6=0；
图b：变化有两个途径A→F，A→B→C→D→E→F，两个途径的热效应相同，所以△H1+△H2+△H3+△H4+△H5=△H6，
故答案为：△H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6=0；△H1+△H2+△H3+△H4+△H5=△H6．
点评：本题考查焓变的求算、电化学、盖斯定律等，难度不大．
练习册系列答案
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下列物质一定互为同系物的是（　　）
A、CH4和C3H8
B、C2H4和C4H8
C、CH2O2和C2H4O2
D、C3H4和C4H6
关于CCl2F2（二氟二氯甲烷，商品名称为氟利昂）的叙述，正确的是（　　）
A、是平面型分子
B、有两种结构
C、只有一种结构
D、空间构型为正四面体
硫酸用途很广，工业上通常用煅烧硫铁矿（FeS2）制硫酸．
（1）含FeS2 85%的硫铁矿中，硫元素的含量为
 
（保留二位小数）；
（2）若硫铁矿煅烧时损失率为2%，二氧化硫只有92%转化为三氧化硫，三氧化硫的吸收率为95%，则欲制取100吨98%的浓硫酸，需要上述含FeS2 85%的硫铁矿多少？
原子序数为12的元素，在周期表中位于
 
周期第
 
族；该元素为
 
（金属元素或非金属元素），在化学反应中容易
 
（失或得）电子．
根据四种变化：①Fe（s）→Fe（g）；②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-482kJ?mol-1
③C（s）+CO2（g）═2CO（g）；④NaOH（s）═Na+（aq）+OH-（aq）．请回答下列问题
（1）上述变化中，需要吸收热量的是
 
（请填变化的代码①②③④，下同）
（2）上述变化中，体系的混乱度增大的是
 
．
（3）已知下列两种键能，H-H：436kJ?mol-1、O-H：463kJ?mol-1，请计算断裂1mol O2（g）中的共价键需要吸收
 
 kJ的能量．
（4）下面几种说法中．正确的是
 

A．化合反应都大多是放热反应
B．凡是需要加热的反应，都是吸热反应
C．体系的混乱度增大的反应都是吸热反应
D．中和反应是放热反应，其化学能可以转化成电能．
化工工业中常用乙苯脱氢的方法制备苯乙烯．
已知某温度下：
反应①：CO2 （g）+H2（g）→CO（g）+H2O（g），△H=+41.2kJ/mol；
反应②：（g）→（g）+H2（g），△H=+117.6kJ/mol；
①②的化学反应平衡常数分别为K1、K2，
（1）请写出二氧化碳氧化乙苯制备苯乙烯的热化学反应方程式
 
，该反应的化学平衡常数K=
 
（用K1、K2表示）
（2）对于反应①，恒温恒容条件下，向密闭容器中加入2mol CO2和2mol H2，当反应达到平衡后，以下说法正确的是
 
．
A、因为该反应是吸热反应，所以升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小；
B、若继续加入1mol CO2、1mol H2，平衡向正反应方向移动；
C、若继续通入1mol CO2则平衡向正反应方向移动，CO2的转化率增大；
D、压缩体积，平衡不移动，反应物和产物的浓度都不变；
（3）恒温恒容条件下，反应①达到平衡后；t1时刻通入少量CO2；请在下图中画出t1之后的正逆反应曲线，并作出标注．

（4）已知某温度下，Ag2SO4（M=312g/mol）的溶解度为0.624g/100g H2O，该温度下Ksp（Ag2SO4）=
 
；（两位有效数字）
（5）电解法制备高铁酸钠（Na2FeO4），总反应式为：Fe+2H2O+2OH-═FeO42-+3H2，电解质溶液选用NaOH溶液．该电解池阳极材料是
 
 （写化学式）；阳极的电极反应式为：
 
．
按要求写出下列反应的化学方程式（注明必要的条件）：
（1）红热的铜丝伸入硫蒸气中
 
；
（2）溴水中通入二氧化硫
 
；
（3）浓硫酸与铜反应
 
；
（4）工业上煅烧硫铁矿制二氧化硫
 
；
（5）镁粉撒在很稀的硝酸溶液中发生的反应（若还原产物只有硝酸铵）
 
．
向100mL 18mol/L H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后被还原的H2SO4的物质的量（　　）
A、小于0.9mol
B、等于0.9mol
C、在0.9mol和1.80mol之间
D、大于0.90mol

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