题目内容
12．下列关于厨房中的化学说法错误的是（ ）| A． | 用热的碱水清除炊具上残留的油污比冷的碱水清除效果好 | |
| B． | 面粉和炒菜用的花生油的主要成分均为天然高分子化合物 | |
| C． | 炒菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹，主要发生的是电化学腐蚀 | |
| D． | 早餐经常食用的豆浆和牛奶均属于胶体，且均含有丰富的蛋白质 |
分析 A．盐类的水解是吸热反应；
B．花生油属于油脂不是高分子；
C．铁锅是铁和碳的合金；
D．豆浆和牛奶富含蛋白质．
解答 解：A．盐类的水解是吸热反应，热的碱水效果好，故A正确；
B．花生油相对分子质量较小，不是高分子化合物，故B错误；
C．铁锅是铁和碳的合金，能与空气中的水和氧气发生电化学腐蚀，故C正确；
D．豆浆和牛奶均属于胶体，富含蛋白质，故D正确．
故选B．
点评 本题考查盐类的水解、高分子化合物、电化学腐蚀以及胶体等知识，题目难度不大，掌握物质性质和相关概念是解题的关键．
练习册系列答案
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2．下面不能由单质直接化合而得到的化合物（ ）
| A． | FeCl2 | B． | AlCl3 | C． | FeS | D． | Fe3O4 |
3．琥珀酸与乙醇反应生成琥珀酸二乙酯（结构如图所示），下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 1mol琥珀酸二乙酯能与4mol的NaOH反应 | |
| B． | 琥珀酸二乙酯在一定条件下能发生取代、加成和氧化反应 | |
| C． | 琥珀酸的分子式为C4H8O4 | |
| D． | 琥珀酸分子中含有六元环 |
20．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 78 g Na2O2中存在的共价键总数为NA | |
| B． | 0.1 mol${\;}_{38}^{90}$Sr原子中含中子数为3.8NA | |
| C． | 氢氧燃料电池负极消耗2.24 L气体时，电路中转移的电子数为0.1NA | |
| D． | 0.1 mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液中Fe3+的数目为0.1NA |
7．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中不正确的是（ ）
| A． | 常温下，1L pH=3的硫酸溶液中，SO42-离子的数目约为5×10-4NA | |
| B． | 1mol氨基（NH2）中含有电子的数目为10NA | |
| C． | 一定条件下，1molN2与3molH2充分反应，转移电子的数目可能为2NA | |
| D． | 3molNO2和H2O完全反应，被还原的NO2分子数目为1NA |
17．
利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）合成甲醇，发生的主要反应如下：
Ⅰ．CO（g）+2H2（g）?催化剂CH3OH（g）△H1
Ⅱ．CO2（g）+H2（g）?催化剂CO（g）+H2O（g）△H2
Ⅲ．CO2（g）+3H2（g）?催化剂CH3OH（g）+H2O（g）△H3
（1）上述反应达到平衡时对应的氢气的百分含量分别为a1、a2、a3，它们随温度变化的曲线如图所示．则△H2＞ （填“＞”、“＜”或“=”） 0，判断理由是升温平衡向吸热反应方向进行；△H1＜△H3（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）在温度T时，向某容器中充入1mol CO2和3mol H2，发生反应Ⅲ的反应．
①如果该容器为恒压容器，维持体系总压强p恒定，达到平衡时，已知H2的转化率为75%，则在该温度下平衡常数Kp=$\frac{100{P}^{2}}{3}$（用平衡分压代替平衡浓度计算，
分压=总压×物质的量分数）．
②如果该容器为恒容容器，达到平衡时，H2的转化率＜（填“＞”、“＜”或“=”）75%，理由是恒容容器中，达到平衡时体系压强比恒压容器中小．
（3）在2.0L密闭容器中放入1molCO2（g）和1molH2（g），在一定温度下发生反应Ⅱ的反应，2小时后达到平衡．下表为c（CO2）与反应时间的数据：
40min时，用CO2表示的该反应速率为0.008mol/L•min，分析该反应过程中c（CO2）变化与时间间隔（△t）的规律，得出的结论是随时间增加，二氧化碳浓度减少，反应速率减小．
利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）合成甲醇，发生的主要反应如下：Ⅰ．CO（g）+2H2（g）?催化剂CH3OH（g）△H1
Ⅱ．CO2（g）+H2（g）?催化剂CO（g）+H2O（g）△H2
Ⅲ．CO2（g）+3H2（g）?催化剂CH3OH（g）+H2O（g）△H3
（1）上述反应达到平衡时对应的氢气的百分含量分别为a1、a2、a3，它们随温度变化的曲线如图所示．则△H2＞ （填“＞”、“＜”或“=”） 0，判断理由是升温平衡向吸热反应方向进行；△H1＜△H3（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）在温度T时，向某容器中充入1mol CO2和3mol H2，发生反应Ⅲ的反应．
①如果该容器为恒压容器，维持体系总压强p恒定，达到平衡时，已知H2的转化率为75%，则在该温度下平衡常数Kp=$\frac{100{P}^{2}}{3}$（用平衡分压代替平衡浓度计算，
分压=总压×物质的量分数）．
②如果该容器为恒容容器，达到平衡时，H2的转化率＜（填“＞”、“＜”或“=”）75%，理由是恒容容器中，达到平衡时体系压强比恒压容器中小．
（3）在2.0L密闭容器中放入1molCO2（g）和1molH2（g），在一定温度下发生反应Ⅱ的反应，2小时后达到平衡．下表为c（CO2）与反应时间的数据：
| 反应时间t/min | 20 | 40 | 60 | 80 |
| c（CO2）（mol/L） | 0.300 | 0.180 | 0.109 | 0.066 |
4．下列过程中，一定需要通电才能实现的是（ ）
| A． | 电解质电离 | B． | 电化学防腐 | C． | 蓄电池放电 | D． | 电解精炼铜 |
某原电池的装置如图所示，看到a极上有红色金属析出，回答下列问题：