题目内容
（1）土壤的pH一般在4～9之间。土壤中Na2CO3含量较高时，pH可以高达10.5，试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因 ；加入石膏（CaSO4
2H2O）可以使土壤碱性降低，有关反应的化学方程式为 。
（2）在一定条件下进行如下反应：aX(g)+bY(g)
cZ(g)
右图是不同温度下反应达到平衡时，反应混合物中Z的体积分数 和压强关系示意图。
① 写出该反应的化学平衡常数表达式：K＝ 。随着温 度的升高，K值 （填“增大”、“减小”或“不变”）。当反应物起始浓度相同时，平衡常数K值越大，表明 （字母填序号）。
② 如右图所示，相同温度下，在甲、乙两容器中各投入1molX、2molY和适量催化剂，甲乙两容器的初始体积均为1L，甲、乙容器达到平衡所用时间：甲 乙（填“>”、“<”或“＝”，下同），平衡时X和Y的转化率：甲 乙。
2H2O）可以使土壤碱性降低，有关反应的化学方程式为 。（2）在一定条件下进行如下反应：aX(g)+bY(g)
cZ(g) 右图是不同温度下反应达到平衡时，反应混合物中Z的体积分数 和压强关系示意图。
① 写出该反应的化学平衡常数表达式：K＝ 。随着温 度的升高，K值 （填“增大”、“减小”或“不变”）。当反应物起始浓度相同时，平衡常数K值越大，表明 （字母填序号）。
| A．X的转化率越高 | B．反应进行得越完全 |
| C．达到平衡时X的浓度越大 | D．化学反应速率越快 |
（1）CO32－+H2OHCO3－+OH― HCO3－+H2OH2CO3+OH―
CaSO42H2O+Na2CO3＝CaCO3↓+Na2SO4+2H2O
（2）①
减少 AB
② ＞ ＜
HCO3－+OH― HCO3－+H2OH2CO3+OH― CaSO4
2H2O+Na2CO3＝CaCO3↓+Na2SO4+2H2O （2）①
减少 AB② ＞ ＜
试题分析：（1）土壤呈碱性的原因是由于CO32－和HCO3的水解产生了OH―，其离子方程式为：
CO32－+H2O
HCO3－+OH―和 HCO3－+H2OH2CO3+OH―；加入石膏（CaSO42H2O），Ca2+可以跟CO32－生成溶解度很小的CaCO3，促进上述平衡向坐移动，从而使土壤碱性降低，有关反应的化学方程式为：CaSO42H2O+Na2CO3＝CaCO3↓+Na2SO4+2H2O ；（2）①对于aX(g)+bY(g)cZ(g)，其化学平衡常数表达式：K＝，由图可以看出该反应是放热反应，所以温度升高，K值减少；当反应物起始浓度相同时，平衡常数K值越大，说明反应进行得越完全，同时X或者是Y的转化率越高，故选AB；②由反应混合物中Z的体积分数和压强关系示意图还可以看出，a+b>c，当甲乙两容器的初始体积均为1L时，由于甲是固定体积，乙的体积可变化，又a+b>c，所以乙的反应速率大，达到平衡的时间短，所以所用时间：甲＞乙，同样又由于a+b>c，甲的转化率＜乙。点评：：该题考查化学平衡的移动，是高考的考查重点，该题的信息量较大，但是难度不大。
练习册系列答案
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