题目内容

可逆反应在一定条件下达到化学平衡状态的标志是（  ）
A．反应停止了B．正反应速率与逆反应速率均为零
C．反应物与生成物浓度相等D．正反应速率与逆反应速率相等
D

试题分析：在一定条件下，当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态，是化学平衡状态，所以选项D正确，答案选D。
点评：该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查，主要是考查学生对化学平衡状态含义的了解掌握程度，侧重对基础知识的巩固和训练，有利于培养学生的逻辑推理能力。
练习册系列答案
相关题目
（1）土壤的pH一般在4～9之间。土壤中Na2CO3含量较高时，pH可以高达10.5，试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因                   ；加入石膏（CaSO42H2O）可以使土壤碱性降低，有关反应的化学方程式为              。
（2）在一定条件下进行如下反应：aX(g)+bY(g)cZ(g)
右图是不同温度下反应达到平衡时，反应混合物中Z的体积分数 和压强关系示意图。

① 写出该反应的化学平衡常数表达式：K＝         。随着温 度的升高，K值      （填“增大”、“减小”或“不变”）。当反应物起始浓度相同时，平衡常数K值越大，表明    （字母填序号）。
A．X的转化率越高B．反应进行得越完全
C．达到平衡时X的浓度越大D．化学反应速率越快
② 如右图所示，相同温度下，在甲、乙两容器中各投入1molX、2molY和适量催化剂，甲乙两容器的初始体积均为1L，甲、乙容器达到平衡所用时间：甲     乙（填“>”、“<”或“＝”，下同），平衡时X和Y的转化率：甲      乙。
下列对各种平衡体系的叙述中，不正确的是
A．一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞试液变红，其原因是溶液中存在如下平衡：
CH3COO- +H2OCH3COOH+OH-，使得溶液中的c(OH-)＞c(H+)
B某温度下，容积一定的密闭容器中进行可逆反应，X(g) +Y(g)2Z(g)+W(s) 平衡后，升高温度，c(Z)增大
C．常温下，在醋酸溶液中加入少量的CH3COONa固体，会使其电离平衡正向移动
D．在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡向溶解的方向移动
在密闭容器中发生反应：aX(气)+bY(气) cZ(气)+dW(气)，反应达到平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的1/2体积，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述中正确的是（   ）
A．平衡常数K增大B．a+b＜c+d
C．X的转化率下降D．Z的体积分数增加
将2 mol A和2 mol B充入某密闭容器中发生反应：2A(g)+B(g)xC(g) △H>0，达到化学平衡后，C的体积分数为a。
⑴此反应的化学平衡常数是K=                （用含x、c(A)、c(B)、c(C)的代数式表示）。
⑵假设该反应的条件分别和下列各选项的条件相同，选填“甲”、“乙”或“丙”：
甲.大于a           乙.小于a           丙.等于a
①若在恒温恒容下，当x = 1时，按1 mol B、l mol C作为起始物质，达到平衡后，C的体积分数为                ；
②若在恒温恒容下，当x = 3时，2 mol B、6 mol C作起始物质，达到平衡后，C的体积分数为                ；
③若在恒温恒压下，按3 mol A、3 mol B作起始物质，达到平衡后，C的体积分数为    。
在一定温度下，冰醋酸(即纯醋酸）加水稀释过程中，溶液的导电能力如下图所示，则：

⑴“O”点导电能力为0的理由是____________________________________。
⑵用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果_________(偏大、偏小或不变)
⑶比较a、b、c三点的下列数据大小或等量关系：（如a＞b＞c、c=a＞b、a=b=c等）
①pH：__________；
②醋酸的电离度：_________；
③醋酸的电离平衡常数：__________；
④a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：___________。
⑷若使c点溶液中c(CH3COO―)增大，c(H＋)减小，可采用的措施有（答二类不同的物质）：
①___________________②_____________________。
⑸在稀释过程中，随着c(CH3COOH)的降低，下列始终保持增大趋势的量是（   ）
A．c(H＋)B．H＋个数C．CH3COOH个数D．
可逆反应：3A(气)3B(？)＋C(？)(正反应吸热)，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是              (　　)
A．B和C可能都是固体B．B和C一定都是气体
C．若C为固体，则B一定是气体D．B和C可能都是气体
一定温度下，反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是（　　）
A．N2、H2和NH3的质量分数不再改变
B．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2
C．N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量的2倍
D．单位时间里每生成1 mol N2，同时消耗2 mol NH3
某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：
3A(g)＋2B(g) 4C(s)＋2D(g)。反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，则下列说法正确的是（    ）
A．该反应的化学平衡常数表达式是K
B．此时，B的平衡转化率是40%
C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大
D．增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网