题目内容
对于3Fe(s)＋4H2O(g)
Fe3O4(s)＋4H2(g)，若起始投入3mol铁、4mol水汽在体积为0.5L的密闭容器中反应，平衡时氢气的物质的量浓度4mol·L－1,则化学平衡常数为
Fe3O4(s)＋4H2(g)，若起始投入3mol铁、4mol水汽在体积为0.5L的密闭容器中反应，平衡时氢气的物质的量浓度4mol·L－1,则化学平衡常数为| A．1/3 | B．1/6.75 | C．1/27 | D．1 |
D
试题分析：起始时，水汽的物质的量浓度为4mol/0.5L= 8 mol·L－1，平衡时，水汽的物质的量浓度为该4mol·L－1。该反应的化学平衡常数
，故答案选D。点评：化学平衡常数是高考热点，考生应掌握以下几点：1、正确书写化学平衡常数的表达式。2、利用化学平衡常数判断反应热。3、利用化学平衡常数进行简单的计算。4、理解化学平衡常数只与温度有关。
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Fe(s)＋CO2(g) 的Kc＝0.5（1273K）。若起始浓度c(CO) ＝ 0.05 mol·L－1，c(CO2) ＝ 0.01 mol·L－1，请回答：
。
的平衡物质的量浓度
与温度T的关系如右图所示。下列说法错误的是（ ） 
时，若反应处于状态
，则一定有
与
相比，平衡状态
小
时的平衡常数分别为
，则
2H2O）可以使土壤碱性降低，有关反应的化学方程式为 。
cZ(g) 
2AB（？) ΔH＝－QkJ/mol，当温度和压强改变时AB物质的量的变化如下图，下列叙述正确的是 
2NO2，某温度时，把1mol N2O4气体通入体积为10L的真空密闭容器中，立即出现棕色，反应进行4s时NO2的浓度为0.04mol/L，再经过一定时间后，反应到达平衡，这时容器内压强为开始时的1.8倍。
CH3COOH+OH-，使得溶液中的c(OH-)＞c(H+)
平衡后，升高温度，c(Z)增大
3B(？)＋C(？)(正反应吸热)，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是 ( )