题目内容
A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素．在一定条件下相互转化的关系如图所示．请回答下列问题：（1）若通常情况下A、B、C、D都是气体，且B和D为空气的主要成分，写出反应（Ⅲ）的化学方程式
（2）若D为氯碱工业的重要产品，A、B、C为均含有同一金属元素的无机化合物，反应（Ⅲ）的离子方程式为
（3）若B为非金属单质，且B所含元素的原子最外层电子数与内层电子数之和的比值为3：5，则反应（Ⅲ）中氧化产物与还原产物的物质的量之比为
（4）若A、B、C的溶液均显碱性，C为焙制糕点的发酵粉的主要成分之一．
①A中所含化学键类型为
②25℃时，0.1mol?L-1 B、C溶液，pH较大的是
考点：无机物的推断
专题：推断题
分析：（1）若通常情况下A、B、C、D都是气体，且B和D为空气的主要成分，应为氮气和氧气，结合转化关系可知，A为氨气，D为氧气，B为氮气，C为NO；
（2）若D为氯碱工业的重要产品，A、B、C为均含有同一金属元素的无机化合物，可推知A为铝盐、D为NaOH，B为Al（OH）3，C为NaAlO2；
（3）若B为非金属单质，且B所含元素的原子最外层电子数与内层电子数之和的比值为3：5，由于最外层电子数不超过8，则B原子只能有3个电子层，最外层电子数为6，可推知B为S，则A为H2S、D为O2、C为SO2；
（4）若A、B、C的溶液均显碱性，C为焙制糕点的发酵粉的主要成分之一，则A为NaOH、D为CO2、B为Na2CO3、C为NaHCO3．
（2）若D为氯碱工业的重要产品，A、B、C为均含有同一金属元素的无机化合物，可推知A为铝盐、D为NaOH，B为Al（OH）3，C为NaAlO2；
（3）若B为非金属单质，且B所含元素的原子最外层电子数与内层电子数之和的比值为3：5，由于最外层电子数不超过8，则B原子只能有3个电子层，最外层电子数为6，可推知B为S，则A为H2S、D为O2、C为SO2；
（4）若A、B、C的溶液均显碱性，C为焙制糕点的发酵粉的主要成分之一，则A为NaOH、D为CO2、B为Na2CO3、C为NaHCO3．
解答：
解：（1）若通常情况下A、B、C、D都是气体，且B和D为空气的主要成分，应为氮气和氧气，结合转化关系可知，A为氨气，D为氧气，B为氮气，C为NO，则反应（Ⅲ）的化学方程式为：4NH3+6NO═5N2+6H2O，
故答案为：4NH3+6NO═5N2+6H2O；
（2）若D为氯碱工业的重要产品，A、B、C为均含有同一金属元素的无机化合物，可推知A为铝盐、D为NaOH，B为Al（OH）3，C为NaAlO2，则反应（Ⅲ）的离子方程式为：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓，
故答案为：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓；
（3）若B为非金属单质，且B所含元素的原子最外层电子数与内层电子数之和的比值为3：5，由于最外层电子数不超过8，则B原子只能有3个电子层，最外层电子数为6，可推知B为S，则A为H2S、D为O2、C为SO2，则反应（Ⅲ）是2H2S+SO2=3S↓+2H2O，反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1；
由反应：H2S+2NaOH=Na2S+2H2O，H2S+NaOH=NaHS+H2O，H2S与NaOH的物质的量之比=0.1：0.15=1：1.5，故硫化氢与NaOH都完全反应，所得产物为Na2S和NaHS，设所得产物中含Na2S为xmol，NaHS为ymol，则：x+y=0.1，2x+y=0.15，联立方程解得x=y=0.05，HS-的水解程度大于电离程度，S2-水解，其水解程度大于HS-，溶液呈碱性，且c（HS-）＞c（S2-），溶液中c（Na+ ）最大，故离子浓度：c（Na+ ）＞c（HS-）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（H+），
故答案为：2：1；c（Na+ ）＞c（HS-）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（4）若A、B、C的溶液均显碱性，C为焙制糕点的发酵粉的主要成分之一，则A为NaOH、D为CO2、B为Na2CO3、C为NaHCO3．
①NaOH中所含化学键类型为：离子键、共价键，D为CO2，电子式为
，
故答案为：离子键、共价键；；
②25℃时，0.1mol?L-1 Na2CO3、NaHCO3溶液，CO32-的水解程度大于（HCO3-水解，故Na2CO3溶液的pH较大，由电荷守恒可知，Na2CO3溶液中微粒浓度之间存在的等量关系：c（Na+ ）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-），
故答案为：Na2CO3；c（Na+ ）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）．
故答案为：4NH3+6NO═5N2+6H2O；
（2）若D为氯碱工业的重要产品，A、B、C为均含有同一金属元素的无机化合物，可推知A为铝盐、D为NaOH，B为Al（OH）3，C为NaAlO2，则反应（Ⅲ）的离子方程式为：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓，
故答案为：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓；
（3）若B为非金属单质，且B所含元素的原子最外层电子数与内层电子数之和的比值为3：5，由于最外层电子数不超过8，则B原子只能有3个电子层，最外层电子数为6，可推知B为S，则A为H2S、D为O2、C为SO2，则反应（Ⅲ）是2H2S+SO2=3S↓+2H2O，反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1；
由反应：H2S+2NaOH=Na2S+2H2O，H2S+NaOH=NaHS+H2O，H2S与NaOH的物质的量之比=0.1：0.15=1：1.5，故硫化氢与NaOH都完全反应，所得产物为Na2S和NaHS，设所得产物中含Na2S为xmol，NaHS为ymol，则：x+y=0.1，2x+y=0.15，联立方程解得x=y=0.05，HS-的水解程度大于电离程度，S2-水解，其水解程度大于HS-，溶液呈碱性，且c（HS-）＞c（S2-），溶液中c（Na+ ）最大，故离子浓度：c（Na+ ）＞c（HS-）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（H+），
故答案为：2：1；c（Na+ ）＞c（HS-）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（4）若A、B、C的溶液均显碱性，C为焙制糕点的发酵粉的主要成分之一，则A为NaOH、D为CO2、B为Na2CO3、C为NaHCO3．
①NaOH中所含化学键类型为：离子键、共价键，D为CO2，电子式为
，故答案为：离子键、共价键；
；②25℃时，0.1mol?L-1 Na2CO3、NaHCO3溶液，CO32-的水解程度大于（HCO3-水解，故Na2CO3溶液的pH较大，由电荷守恒可知，Na2CO3溶液中微粒浓度之间存在的等量关系：c（Na+ ）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-），
故答案为：Na2CO3；c（Na+ ）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）．
点评：本题考查无机物推断、离子浓度的大小比较等问题，具有一定难度，需要学生熟练掌握元素化合物知识，离子浓度大小比较为易错点，（4）中注意根据物料守恒、电荷守恒确定等量关系．
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①钠沉到水下面；②钠浮在水面上，四处游动；③钠熔成闪亮的小球，听到滋滋的响声；④溶液变红；⑤溶液变蓝．
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