Question

经常有人因误食亚硝酸钠（NaNO₂）而中毒，原因是NaNO₂像食盐一样既有咸味，又有很强毒性．已知亚硝酸钠能发生如下反应：
2NaNO₂+4HI═2NO↑+I₂+2NaI+2H₂O
（1）HI表现的性质是

 

 （填序号）
A．只有还原性   B．还原性和酸性    C．只有氧化性    D．氧化性和酸性
（2）当此反应中转移的电子数为0.6mol时，氧化产物的物质的量为

 

mol．
（3）（提示：HI为强酸）将上述反应改写为离子方程式

 

（4）上述反应中，氧化性强弱为

 

＞

 

．

Answer 1

考点：氧化还原反应,氧化性、还原性强弱的比较

专题：氧化还原反应专题

分析：（1）HI中I元素的化合价部分升高，部分不变，生成盐（NaI）；
（2）I元素的化合价由-1升高为0，根据电子与碘的关系计算；
（3）在离子反应方程式中单质、气体、水应保留化学式；
（4）氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性．

解答： 解：（1）由2NaNO₂+4HI=2NO+I₂+2NaI+2H₂O可知，HI中I元素的化合价部分升高，部分不变，生成盐（NaI），则HI体现酸性和还原性，
故答案为：B；
（2）N元素的化合价由+3降低为+2，I元素的化合价由-1升高为0，当生成1mol氧化产物I₂时转移2mol电子，已知转移的电子数为0.6mol，则生成的I₂为0.3mol；
故答案为：0.3mol；
（3）2NaNO₂+4HI═2NO↑+I₂+2NaI+2H₂O，反应中I₂、NO、H₂O在改写成离子反应时保留化学式，则离子反应为：2NO₂^-+4H⁺+2I^-═2NO↑+I₂+2H₂O；
故答案为：2NO₂^-+4H⁺+2I^-═2NO↑+I₂+2H₂O；
（4）2NaNO₂+4HI═2NO↑+I₂+2NaI+2H₂O，反应中NaNO₂为氧化剂，I₂为氧化产物，所以氧化性NaNO₂＞I₂；
故答案为：NaNO₂、I₂．

点评：本题考查氧化还原反应及有关计算，明确常见元素的化合价及反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，题目难度不大．