题目内容
下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。
（1）制备氯气选用的药品为：漂白粉固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为：___________________________________。
（2）装置B中饱和食盐水的作用是_______；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象______________________________。
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入__________。
| | a | b | c | d |
| Ⅰ | 干燥的有色布条 | 干燥的有色布条 | 湿润的有色布条 | 湿润的有色布条 |
| Ⅱ | 碱石灰 | 硅胶 | 浓硫酸 | 无水氯化钙 |
| Ⅲ | 湿润的有色布条 | 湿润的有色布条 | 干燥的有色布条 | 干燥的有色布条 |
（5）打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是__________。
（6）装置F的作用是__________，有人提出，F中的药品可改用足量的NaHSO
溶液，判断改用NaHSO溶液是否可行__________（填“是”或“否”）。如果答“否”，用离子方程式解释原因____________________（答“是”则不用解释）。
（1）Ca(ClO)
+4HCl(浓)=CaCl+2Cl↑+2HO；
（2）除去Cl中的HCl；B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱；
（3）d； （4）黄； （5）E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色；
（6）吸收未反应的氯气；否；HSO3-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+3H+ HSO3-+H+=SO2↑+H2O
解析试题分析：（1）漂粉精的主要成分是Ca(ClO)2具有强氧化性，和浓盐酸反应的方程式为Ca(ClO)2 + 4HCl(浓)= CaCl2 + 2Cl2↑+ 2H2O。
（2）生成的氯气中混有氯化氢可以通过饱和食盐水除去。若C中堵塞，则B中压强会增大，将水向上压，从而形成一段水柱。
（3）要检验氯气的漂泊性，可以利用有色布条。因为制取的氯气含有水蒸气，因此需要干燥氯气，选用硅胶或无水氯化钙，但不能选择碱石灰和浓硫酸。III一定是干燥的有色布条，所以正确的选项是d。
（4）单质溴在水中显黄色。
（5）碘在有机溶剂中显紫红色，因为苯的密度小于水的，故上层显紫红色。
（6）氯气有毒会污染环境，所以F装置的作用是吸收多余的氯气，HSO3—具有还原性，可还原氯气，方程式为HSO3— + Cl2 + H2O ＝ SO42— + 2Cl— + 3H+。因为反应后溶液显酸性，所以就有可能生成二氧化硫，而污染大气，所以不能选用。
考点：氯气性质实验
点评：本题综合性较强，主要考查学生的基础知识，难度不大。
（10分）下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。
（1）制备氯气选用的药品为：漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为：
。
（2）装置B中饱和食盐水的作用是 ；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象 。
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入 。
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a |
b |
c |
d |
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I |
干燥的有色布条 |
干燥的有色布条 |
湿润的有色布条 |
湿润的有色布条 |
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II |
碱石灰 |
硅胶 |
浓硫酸 |
无水氯化钙 |
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III |
湿润的有色布条 |
湿润的有色布条 |
干燥的有色布条 |
干燥的有色布条 |
（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓缓通入足量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为深棕红色，说明氯的非金属性大于溴。打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是 。该现象
（填“能”或“不能”）说明溴的非金属性强于碘，原因是 。