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仅用一种试剂鉴别如下物质：苯、CCl4、NaI溶液、NaCl溶液、Na2SO3溶液，下列试剂中不能选用的是(　　)

A．溴水                                 B．FeCl3溶液

C．酸性KMnO4                            D．AgNO3溶液


解析：AgNO3溶液和NaCl溶液、Na2SO3溶液的反应现象相同。

答案：D


练习册系列答案
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用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)

A．标准状况下，5.6 L一氧化氮和5.6 L氧气混合后的分子总数为0.5NA

B．1 mol乙烷分子含有7NA个共价键

C．58.5 g的氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子

D．在1 L 0.1 mol/L碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（    ）

   A、标准状况下，22.4 L乙烷分子含极性键数6NA

   B．0.1 molNa与足量水反应生成H2 0.1NA

   C．46gNO2气体中氧原子总数为2NA

   D．15 g甲基(一CH3)所含的电子数为9NA

已知（1）H2(g) +O2(g) === H2O(g)； △H1= a  kJ/mol

        （2）2H2(g) +O2(g) === 2H2O(g)； △H2= b kJ/mol

（3）H2(g) +O2(g) === H2O(l)； △H3= c kJ/mol

（4）2H2(g) +O2(g) === 2H2O(l)； △H4= d kJ/mol

下列关系式中正确的是           （    ）

A．2a = d < 0        B．b > d > 0        C．2a = b < 0       D．2c = d > 0


苯和乙烯相比较，下列叙述正确的是(　　)

A．都可以与溴水发生取代反应

B．都容易发生加成反应

C．乙烯易发生加成反应，苯不能发生加成反应

D．乙烯易被高锰酸钾酸性溶液氧化，苯不能被高锰酸钾酸性溶液氧化

人们对苯及芳香烃的认识有一个不断深化的过程。回答下列问题：

(1)由于苯的含碳量与乙炔相同，人们认为它是一种不饱和烃，写出分子式为C6H6的一种含两个三键且无支链的链烃的结构简式：________。

(2)已知分子式为C6H6的有机物有多种，其中的两种为：(Ⅰ) 和(Ⅱ)。

①这两种结构的区别表现在以下两方面：

定性方面(即化学性质方面)：Ⅱ能________(填字母)，而Ⅰ不能。

a．被高锰酸钾酸性溶液氧化

b．与溴水发生加成反应

c．与溴发生取代反应

d．与氢气发生加成反应

定量方面(即消耗反应物的量方面)：1 mol C6H6与H2加成时：Ⅰ需________ mol，而Ⅱ需________ mol。

②今发现C6H6还可能有一种如图所示的立体结构，该结构的二氯代物有______种。

(3)萘也是一种芳香烃，它的分子式是C10H8，请你判断它的结构简式可能是________(填字母)。

 

(4)萘的结构简式不能解释的事实是________(填字母)。

a．萘不能使高锰酸钾酸性溶液褪色

b．萘能与H2发生加成反应

c．萘分子中所有原子在同一平面上

d．一溴代萘(C10H7Br)只有两种同分异构体

(5)现代化学认为，萘分子中碳碳键是________。

 下列有关实验操作中，正确的是

A．用试管取出试剂瓶中的NaOH溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中

B．银镜反应实验后的废液可先倒入水槽中，再用水冲入下水道

C．向试管中滴加液体时，胶头滴管必须紧贴试管内壁，避免液体溅出

D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中

（1）亚铜离子（Cu+）基态时的价电子排布式表示为                。

（2）硒为第4周期元素，相邻的元素有砷和溴，则3种元素的第一电离能从大到小顺序为                       （用元素符号表示）。

（3）Cu晶体的堆积方式是                  （填堆积方式名称），其配位数为        ；往Cu的硫酸盐溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]SO4，下列说法正确的是_____

A．[Cu (NH3)4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键

B．在[Cu(NH3)4 ]2+中Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道

C．[Cu (NH3)4]SO4组成元素中第一电离能最大的是氧元素

D．SO42-与PO43-互为等电子体，空间构型均为正四面体

 （4）氨基乙酸铜的分子结构如图，碳原子的杂化方式为                。

（5）Cu元素与H元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元如右图所示。则该化合物的化学式为                。

某地酸雨经检验除含H＋外[c(OH－)可以忽视]还有Na＋、Cl－、NH、SO其浓度依次为：c(Na＋)＝2.3×10－5 mol/L，c(Cl－)＝3.5×10－5 mol/L，c(NH)＝2.3×10－5 mol/L，c(SO)＝1.05×10－5 mol/L，则该地酸雨的pH为(　　)

A．3        B．4

C．5        D．6

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