题目内容

2．某单质跟浓硝酸反应时，每0.5mol单质反应就能将1mol硝酸还原为NO2，则单质被氧化后化合价为（　　）
A．+1价B．+2价C．+3价D．+4价

分析 设单质元素氧化后的化合价，再根据电子转移守恒计算．

解答 解：设单质元素氧化后的化合价x，由得失电子恒可知：0.5x=1×（5-4），解之得x=2，所以单质被氧化后化合价为+2，故选B．

点评 本题考查氧化还原反应的有关计算，难度中等，确定反应中硝酸所起注意是关键，为易错题目，学生容易忽略浓硝酸与非金属的反应情况．

练习册系列答案
相关题目
12．将4mol 甲烷与氯气发生取代反应，待反应完全后测知四种取代物物质的量相同，测消耗的氯气有（　　）
A．2molB．10molC．7.5molD．6mol
13．随着淡水资源的日益匮乏，人们讲目光转向海水，海水资源的利用主要包括海水的淡化和海水水资源的直接利用．
（1）海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法、电渗析法等．一种用蒸馏法淡化海水的流程如图1所示，流程中采取减压的目的是降低海水的沸点，节约能源．

（2）电渗析法是一种很好的海水淡化技术，其原理如图2．则电极a接直流电源的负极，Ⅰ口排出的是淡水（填“淡水”或者“浓海水”）．
（3）可向淡化海水所得的浓海水中提取其中的化学资源，如海水提溴、海水提镁等．
①海水提溴：在（2）中某口排出的浓海水中含有丰富的溴的化合物，如果以该浓海水，氯气等为基本原料来制得单质溴，最基本的操作过程是先加入稀硫酸酸化，再依次进行氯化，吹出、吸收（吸收剂为SO2），再氯化、萃取、蒸馏，吸收过程中发生反应的化学方程式为SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4．
②海水提镁：（如图3）

操作a若是在空气流中直接加热，则会生成Mg（OH）Cl，反应的化学方程式为MgCl2•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）Cl+HCl↑+5H2O；为得到MgCl2，操作a应在氯化氢气流中加热．
10．下列有关化学反应速率的说法不正确的是（　　）
A．升高温度，可以加快反应速率，缩短可逆反应达到平衡的时间
B．化学反应达到最大限度时，正逆反应速率也达到最大且相等
C．用锌和稀硫酸反应制取H2时，滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率
D．用铁片和稀硫酸反应制H2比用98%的浓硫酸产生H2的速率快
17．下列叙述正确的是（　　）
A．SO2具有强氧化性，故可作漂白剂
B．可通过加热氯化铵固体使其分解的办法来制备氨气
C．浓硝酸中的HNO3见光会分解，故要盛放在棕色试剂瓶中
D．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其他非金属反应的产物中的Fe也显+3价
7．下列有关酶的说法错误的是（　　）
A．酶是具有催化作用的蛋白质
B．酶的催化作用具有选择性和专一性
C．高温或重金属盐能使酶失去生理活性
D．酶只有在强酸性或强碱性条件下才能发挥作用
14．下列实验操作、现象与对应结论正确的是（　　）
选项实验操作现象结　论
A将盐酸滴入Na2CO3溶液中有气泡产生盐酸的酸性强于碳酸，故；氯的非金属性比碳强
B在0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中加2滴酚酞，微热溶液颜色由浅红色逐渐加深盐类的水解反应是吸热反应
C用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色氨气呈碱性
D将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中溶液变黄色氧化性：H2O2＞Fe3+
A．AB．BC．CD．D
11．为探究铁钉和钢钉在碱性溶液中遇到高锰酸钾时是否存在电化学腐蚀，进行下图所示实验．下列推断正确的是（　　）
A．钢钉表面有白色沉淀B．实验2中的高锰酸钾溶液先变色
C．负极的电极反应为：Fe-3e-→Fe3+D．铁钉表面有红褐色物质生成
20．在NaClO和NaCl混合溶液中能大量共存的离子组是（　　）
A．H+、Al3+、NH4+、SO42-B．Ag+、NO3-、Na+、Ba2+
C．Fe2+、NO3-、SO42-、Na+D．K+、CO32-、SO42-、OH-

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网