题目内容
乙醇分子中各化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明正确的是（ ）| A、和金属钠作用时，键②断裂 |
| B、和浓硫酸共热至170℃时，②键和⑤断裂 |
| C、在铜催化下和氧气反应时，键①和③断裂 |
| D、与氢卤酸反应时，键①断裂 |
考点：乙醇的化学性质
专题：有机反应
分析：根据乙醇的性质，结合反应物与产物的结构进行分析判断．
解答：
解：A．乙醇与与金属钠反应生成乙醇钠和氢气：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，故乙醇断键的位置为：①，故A错误；
B．乙醇和浓H2SO4共热至170℃时，发生消去反应，生成乙烯，反应方程式为CH3CH2OH
CH2═CH2+H2O，故乙醇断键的位置为：②和⑤，故B正确；
C．乙醇在铜催化下与O2反应生成乙醛和水：2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O，故乙醇断键的位置为①和③，故C正确；
D．乙醇与氢卤酸反应生成卤乙烷和水：CH3CH2OH+HCl→CH3CH2Cl+H2O，键②断裂，故D错误，
故选BC．
B．乙醇和浓H2SO4共热至170℃时，发生消去反应，生成乙烯，反应方程式为CH3CH2OH
| 浓硫酸 |
| 170℃ |
C．乙醇在铜催化下与O2反应生成乙醛和水：2CH3CH2OH+O2
| Cu |
| △ |
D．乙醇与氢卤酸反应生成卤乙烷和水：CH3CH2OH+HCl→CH3CH2Cl+H2O，键②断裂，故D错误，
故选BC．
点评：本题考查乙醇的性质，难度不大．了解反应的机理是解题的关键．
练习册系列答案
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下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是（ ）
| A、C6H12O6（s）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）△H=-akJ/mol | ||||
B、CH3CH2OH（l）+
| ||||
| C、2CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=-c kJ/mol | ||||
D、NH3（g）+
|
下列说法正确的是（ ）
| A、丁烷的沸点高于丙醇 |
B、 与苯酚是同系物 |
| C、淀粉、纤维素互为同分异构体 |
| D、葡萄糖、果糖均能发生银镜反应 |
下列关于钠、镁的说法中，正确的是（ ）
| A、钠、钾合金可做快中子反应堆的导热剂 | ||||||||
| B、钠、镁在空气中燃烧只生成白色的氧化钠固体和氧化镁固体 | ||||||||
| C、工业上电解熔融氧化钠可以得到金属钠 | ||||||||
D、海水（浓缩）
|
常温下某溶液中水电离的c（H+）=1×10-13mol/L，则下列说法正确的是（ ）
| A、该溶液一定呈酸性 |
| B、该溶液一定呈碱性 |
| C、该溶液中c（OH-）一定为0.1mol/L |
| D、该溶液中c（H+）约为1×10-1mol/L或1×10-13mol/L |
在常温时的下列溶液中，BaSO4的溶解度最大的是（ ）
| A、40 mL 1 mol/L的BaCl2溶液 |
| B、30 mL 2 mol/L的Ba（OH）2溶液 |
| C、10 mL纯水 |
| D、50 mL 0.1 mol/L的H2SO4溶液 |
用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、标准状况下，22.4LCl2和HCl的混合气体所含分子总数为2 NA |
| B、标准状况下，11.2L 乙醇所含的分子数为0.5NA |
| C、0.1molCH4所含的电子数一定为NA |
| D、22.4 L N2中所含的分子数一定为NA |
下列物质转化在给定条件下能实现的是（ ）
①FeS2
SO3
H2SO4→CO2
②Al2O3
NaAlO2（aq）→Al（OH）3
③NaCl（aq）
Na→NaOH（aq）
④Fe
FeSO4（aq）→Fe（OH）2
Fe2O3
⑤海水
母液
O3
粗溴
Br2．
①FeS2
| 煅烧 |
| H2O |
②Al2O3
| NaOH(aq) |
③NaCl（aq）
| 电解 |
④Fe
| 稀H2SO4 |
| 在空气中灼烧 |
⑤海水
| 蒸发 |
| 提取NaCl |
| Na2CO3溶液 |
| NaBr |
| NaBr |
| Cl2 |
| 热空气 |
| A、①③⑤ | B、②③④ |
| C、②④⑤ | D、①④⑤ |
从分类角度，下列说法正确的是（ ）
| A、水玻璃与硅胶均属于酸 |
| B、漂白液与漂粉精的主要成分均为钠盐 |
| C、NO2、SO3均属于酸性氧化物 |
| D、醋酸、一水合氨均属于弱电解质 |