题目内容
【题目】短周期元素A，B，C，D的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和32，原子最外层电子数之和为10，A与C同主族，B与D同主族，A，C原子最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数。则下列叙述中正确的是
A.D元素处于元素周期表中第3周期第Ⅳ族
B.四种元素的原子半径：
C.B，D的最高价氧化物中，B、D与氧原子均为双键
D.一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质
【答案】D
【解析】
根据题中短周期元素A，B，C，D可知，本题考查学生利用原子结构的关系来推断元素，利用元素周期律来分析解答问题。
A与C同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数，设A的最外层电子数为x，若B为第二周期元素，则
，
，则A为H，B与D同主族，原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，原子最外层电子数之和为10，B为C，C为Na，D为Si，
A．硅处于周期表中的第三周期第ⅣA族，故A错误；
B．电子层数越多，半径越大，同一周期从左到右原子半径减小，则原子半径
，故B错误；
C．二氧化碳中存在
键，而二氧化硅中不存在双键，只有
键，故C错误；
D．
，
，故一定条件下B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质，故D正确；
答案选D。
【题目】下列三个化学反应的平衡常数（K1、K2、K3）与温度的关系分别如下表所示：
化学反应 | 平衡常数 | 温度 | |
973K | 1173K | ||
①Fe（s）+CO2（g） | K1 | 1.47 | 2.15 |
②Fe（s）+H2O（g） | K2 | 2.38 | 1.67 |
③CO（g）+H2O（g） | K3 | ？ | ？ |
则下列说法正确的是
A．△H1＜0，△H2＞0
B．反应①②③的反应热满足关系：△H2－△H1＝△H3
C．反应①②③的平衡常数满足关系：K1·K2＝K3
D．要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取升温措施
