Question

下列实验现象描述错误的是（　　）

• A、铜置于浓硫酸中加热，最后可能有灰白色固体生成
• B、钠在空气中加热，钠块先熔成光亮的银白色小球后燃烧
• C、在盛Na₂O₂固体的试管中先后滴入水和酚酞溶液，溶液一定呈红色
• D、蔗糖与浓硫酸混合后不断用玻璃棒搅拌，有刺激性气体产生

Answer 1

考点：浓硫酸的性质,钠的化学性质,钠的重要化合物

专题：

分析：A、铜与浓硫酸反应生成硫酸铜，据此解答即可；
B、钠的熔点很低，钠在空气中加热，钠块先熔成光亮的银白色小球后燃烧；
C、过氧化钠与水反应生成了氢氧化钠，氢氧化钠能酚酞溶液变红色，过氧化钠具有漂白性，随后溶液褪色；
D、浓硫酸具有脱水性，可使蔗糖脱水生成碳，碳和浓硫酸发生氧化还原反应生成具有刺激性气味的二氧化硫．

解答： 解：A、铜与浓硫酸反应生成硫酸铜，浓硫酸加热不断失水，故最后可能剩余硫酸铜，为灰白色固体，故A正确；
B、钠的熔点很低，钠在空气中加热，钠块先熔成光亮的银白色小球后燃烧生成过氧化钠，故B正确；
C、反应生成了氢氧化钠，氢氧化钠能酚酞溶液变红色，过氧化钠具有漂白性，随后溶液褪色，故C错误；
D、浓硫酸具有脱水性，可使蔗糖脱水生成碳，碳和浓硫酸发生氧化还原反应生成具有刺激性气味的二氧化硫，故D正确；
故选C．

点评：本题综合考查硫酸的性质，侧重于学生的分析能力、实验能力和元素化合物知识的综合运用的考查，为高考常见题型，注意相关基础知识的积累与学习，难度中等．