题目内容
18．已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如下图所示，下列说法中正确的（ ）
| A． | 由红光外谱可知，该有机物中有三种不同的化学键 | |
| B． | 由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有两种不同化学环境的氢原子 | |
| C． | 仅由核磁共振氢谱即可得知其分子中的氢原子总数 | |
| D． | 若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3-O-CH3 |
分析 由有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱，含三种化学键、三种H，则A可能为CH3OCH2OH，以此来解答．
解答 解：A．由红光外谱可知，该有机物中有C-H、O-H、C-O三种不同的化学键，故A正确；
B．由核磁共振氢谱可知，存在3个吸收峰，该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子，故B错误；
C．仅由核磁共振氢谱即可得知其分子中的氢原子种类，不能确定氢原子数目，故C错误；
D．若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3OCH2OH，故D错误；
故选A．
点评 本题考查有机物的推断及分子式确定，为高频考点，把握红外光谱和核磁共振氢谱的应用为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，题目难度不大．
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8．
香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成（如图），有关如图两种化合物的说法正确的是（ ）
香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成（如图），有关如图两种化合物的说法正确的是（ ）| A． | 常温下，1mol丁香酚只能与1mol Br2发生反应 | |
| B． | 香兰素分子中至少有12个原子共平面 | |
| C． | 1mol香兰素最多能与3mol氢气发生加成反应 | |
| D． | 丁香酚不能与FeCl3溶液发生显色反应 |
9．某温度下，在2L密闭容器（恒容）中进行反应2A（g）+B（s）═C（g）+2D（g），开始充入1mol A、3mol B，2s后测得容器内气体压强为原先的1.2倍．前2s用A表示的反应速率及2S 末D的物质的量分别为（ ）
| A． | 0.1 mol•L-1•s-1，0.4 mol | B． | 0.2 mol•L-1•s-1，0.4 mol | ||
| C． | 0.2 mol•L-1•s-1，0.6 mol | D． | 0.4 mol•L-1•s-1，0.12 mol |
3．下列物质中，既能与盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的化合物是（ ）
①NH4HCO3 ②Na2SO4 ③Al2O3 ④Al（OH）3 ⑤Al．
①NH4HCO3 ②Na2SO4 ③Al2O3 ④Al（OH）3 ⑤Al．
| A． | ①③④⑤ | B． | ②③④ | C． | ①③④ | D． | ①②③④ |
10．某实验小组用工业上废渣（主要成分Cu2S和Fe2O3）制取纯铜和绿矾（FeSO4•7H2O）产品，设计流程如图1：
（1）在实验室中，欲用98%的浓硫酸（密度为1.84g•mL-1）配制500mL1.0mol•L-1的硫酸，需要的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还有胶头滴管、500mL容量瓶．
（2）该小组同学设计如图2装置模拟废渣在过量氧气中焙烧，并验证废渣中含硫元素．
①装置A中反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；为控制反应不过于激烈并产生平稳气流，采取的操作是打开分液漏斗上口瓶塞，控制分液漏斗旋塞，使水匀速逐滴滴下；B处应连接盛有碱石灰的干燥管（或U形管）或浓硫酸的洗气瓶（填写试剂及仪器名称）．
②E装置中加入品红溶液的目的是检验气体a中的SO2；当F装置中出现白色沉淀时，反应离子方程式为2SO2+O2+2H2O+2Ba2+=2BaSO4↓+4H+．
（3）步骤⑥中由粗铜得到纯铜的方法为电解精炼（填写名称）．
（4）为测定产品中绿矾的质量分数，称取30.000g样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol•L-1酸性KMnO4溶液进行滴定，反应为：10FeSO4+8H2SO4+2KMnO4=2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O．实验所得数据如表所示：
①第1组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是ad（填代号）．
a．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
b．锥形瓶洗净后未干燥
c．滴定终点时俯视读数
d．滴定终点时仰视读数
②根据表中数据，计算所得产品中绿矾的质量分数为92.7%．（保留三位有效数字）
（1）在实验室中，欲用98%的浓硫酸（密度为1.84g•mL-1）配制500mL1.0mol•L-1的硫酸，需要的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还有胶头滴管、500mL容量瓶．
（2）该小组同学设计如图2装置模拟废渣在过量氧气中焙烧，并验证废渣中含硫元素．
①装置A中反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；为控制反应不过于激烈并产生平稳气流，采取的操作是打开分液漏斗上口瓶塞，控制分液漏斗旋塞，使水匀速逐滴滴下；B处应连接盛有碱石灰的干燥管（或U形管）或浓硫酸的洗气瓶（填写试剂及仪器名称）．
②E装置中加入品红溶液的目的是检验气体a中的SO2；当F装置中出现白色沉淀时，反应离子方程式为2SO2+O2+2H2O+2Ba2+=2BaSO4↓+4H+．
（3）步骤⑥中由粗铜得到纯铜的方法为电解精炼（填写名称）．
（4）为测定产品中绿矾的质量分数，称取30.000g样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol•L-1酸性KMnO4溶液进行滴定，反应为：10FeSO4+8H2SO4+2KMnO4=2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O．实验所得数据如表所示：
| 滴定次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| KMnO4溶液体积/mL | 20.90 | 20.02 | 19.98 | 20.00 |
a．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
b．锥形瓶洗净后未干燥
c．滴定终点时俯视读数
d．滴定终点时仰视读数
②根据表中数据，计算所得产品中绿矾的质量分数为92.7%．（保留三位有效数字）
7．根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序错误的是（ ）
| A． | 离子半径：S2-＞Cl-＞Ca2+ | B． | 电负性：C＞N＞O | ||
| C． | 热稳定性：HF＞H2O＞H2S | D． | 酸性：HCl＜HBr＜HI |
8．
Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物．现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响．
[实验设计]控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K（其余实验条件见下表），设计如下对比实验．
（1）请完成实验设计表中横线上的内容．
[数据处理]实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如图．
（2）根据上图实验①曲线，计算降解反应50～150s内的反应速率：v（p-CP）=8.0×10-6mol•L-1•s-1．（3）实验①、②表明温度升高，降解反应速率增大．但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因：H2O2在温度过高时迅速分解．
（4）实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来．根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法：在溶液中加入碱溶液，使溶液的pH大于或等于10．
Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物．现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响．[实验设计]控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K（其余实验条件见下表），设计如下对比实验．
（1）请完成实验设计表中横线上的内容．
| 实验编号 | 实验目的 | T/K | pH | c/10-3 mol•L-1 | |
| H2O2 | Fe2+ | ||||
| ① | 为以下实验作参照 | 298 | 3 | 6.0 | 0.30 |
| ② | 探究温度对降解反应速率的影响 | 313 | |||
| ③ | 探究溶液的pH对降解反应速率的影响 | 298 | 10 | 6.0 | 0.30 |
（2）根据上图实验①曲线，计算降解反应50～150s内的反应速率：v（p-CP）=8.0×10-6mol•L-1•s-1．（3）实验①、②表明温度升高，降解反应速率增大．但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因：H2O2在温度过高时迅速分解．
（4）实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来．根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法：在溶液中加入碱溶液，使溶液的pH大于或等于10．